Какое будет окончательное давление, когда свободный объем в 0,014 м³ соединяется с объемом в 0,016 м³, в котором

Тема: Закон Бойля для идеального газа

Инструкция: Закон Бойля гласит, что при постоянной температуре и количестве вещества, давление и объем идеального газа обратно пропорциональны. Формально, это выражается следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂

где P₁ и V₁ - начальное давление и объем газа, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа.

В данной задаче исходные данные следующие:
V₁ = 0,014 м³
V₂ = 0,016 м³
P₂ = 3•10⁵ Па

Нам нужно найти конечное давление газа (P₁).

Для решения задачи мы можем использовать формулу Закона Бойля:
P₁ = (P₂ * V₂) / V₁

Подставляя значения из задачи, получаем:
P₁ = (3•10⁵ Па * 0,016 м³) / 0,014 м³

Выполняя простые математические вычисления, получаем:
P₁ = 3,428•10⁵ Па

Таким образом, окончательное давление будет составлять 3,428•10⁵ Па.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить Закон Бойля, можно использовать понятие "постоянная температура". Это означает, что температура газа в задаче остается неизменной. Когда объем газа увеличивается, давление уменьшается, и наоборот.

Ещё задача: При температуре 300 К объем газа составляет 0,02 м³. Если объем газа уменьшится до 0,015 м³, какое будет конечное давление газа, если начальное давление составляло 2,5•10⁵ Па? (Ответ округлите до трех значащих цифр после запятой).