Какая сила тока (в амперах) использовалась в процессе электролиза, если он продолжался 4 часа, а на катоде выделилось

Суть вопроса: Электролиз и расчет силы тока

Инструкция:

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться формулой, связывающей количество выделенного вещества с силой тока и временем:

Масса выделенного вещества = (Сила тока) * (Время) * (Электрохимический эквивалент)

В данном случае, нам известно, что на катоде выделилось 16 г серебра, время электролиза составляло 4 часа, а электрохимический эквивалент серебра равен 1,118 мг/С.

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

16 г = (Сила тока) * (4 часа) * (1,118 мг/С)

Для удобства, переведем 16 г в миллиграммы: 16 г = 16000 мг

16000 мг = (Сила тока) * (4 часа) * (1,118 мг/С)

Решим уравнение относительно Силы тока:

Сила тока = (16000 мг) / ((4 часа) * (1,118 мг/С))

Умножая и деля числа, получим:

Сила тока = 3592,4549 Ампера (округляем до 4 десятичных знаков)

Совет: Для более легкого понимания электролиза и расчета силы тока, рекомендуется изучить законы электролиза и понять, как они применяются в данной задаче. Также полезно знать электрохимические эквиваленты разных элементов.

Упражнение:

Какая сила тока использовалась в процессе электролиза, если на аноде выделилось 0,5 г кислорода за 2 часа, при условии, что электрохимический эквивалент кислорода составляет 0,142 мг/С?