Какая часть четырехокиси азота диссоциировала при увеличении температуры до 27°C и полном испарении жидкости

Тема: Диссоциация газов

Инструкция: Диссоциация подразумевает разделение молекулы на отдельные ионы или атомы под воздействием различных факторов, таких как температура. В данной задаче мы имеем дело с диссоциацией четырехокиси азота (N2O4), которая протекает по следующему уравнению:

N2O4 ⇌ 2NO2

Это означает, что каждая молекула N2O4 может диссоциировать на две молекулы NO2.

Для решения задачи, важно понять, что при увеличении температуры до 27°C и полном испарении жидкости в откачанном сосуде, давление стало равным 128 кПа. Мы также знаем начальную массу N2O4 (0.92 г) и объем сосуда (250 см^3).

Мы можем использовать закон парциальных давлений, чтобы найти количество N2O4, которое диссоциировало. Расчет производится следующим образом:

1. Найдите мольную массу N2O4.
2. Конвертируйте массу N2O4 в количество веществ (моли).
3. Вычислите давление N2O4 и NO2 при температуре 0°C, используя закон идеального газа.
4. Найдите количество N2O4, не диссоциировавшего, сравнивая его начальную мольную концентрацию и парциальное давление.
5. Найдите количество диссоциировавшего N2O4, используя разницу между начальным количеством и количеством не диссоциировавшего N2O4.

Пример использования: Какая часть четырехокиси азота диссоциировала при увеличении температуры до 27°C и полном испарении жидкости в откачанном сосуде емкостью 250см^3 при начальной массе 0.92г и температуре 0°C, когда давление стало равным 128 кПа?

Совет: Перед решением задачи убедитесь, что вы поняли принципы диссоциации газов и умеете применять закон идеального газа.

Упражнение: Если начальная масса N2O4 составляет 2 г, а объем сосуда равен 500 см^3, при какой температуре в полностью откачанном сосуде давление станет равным 256 кПа?