Какая будет конечная температура олова после охлаждения, если 50 кг жидкого олова, начальная температура которого

Суть вопроса: Охлаждение жидкости и конечная температура

Пояснение: Чтобы определить конечную температуру олова после охлаждения, мы можем использовать уравнение теплового баланса. Это уравнение гласит:

Q = m * c * ΔT

Где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры. Мы знаем, что количество выделившейся теплоты составляет 4,62 МДж (или 4,62 * 10^6 Дж), масса олова равна 50 кг (или 50000 г) и начальная температура равна 232 градусам.

Теперь нам нужно найти удельную теплоемкость олова. Удельная теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для повышения температуры единицы массы вещества на 1 градус Цельсия. Для олова, удельная теплоемкость составляет приблизительно 0,227 Дж/(г * град).

Теперь мы можем использовать уравнение теплового баланса для решения проблемы:

Q = m * c * ΔT

4,62 * 10^6 = 50000 * 0,227 * ΔT

ΔT = 4,62 * 10^6 / (50000 * 0,227) ≈ 40,73 градуса

Таким образом, конечная температура олова после охлаждения будет приблизительно 40,73 градуса.

Совет: При решении задач по охлаждению и нагреванию важно использовать правильные единицы измерения (например, Дж для теплоты и градусы Цельсия для температуры) и обратить внимание на значение удельной теплоемкости вещества.

Задание: Какая конечная температура будет у 100 граммов жидкой воды, начальная температура которой составляет 20 градусов Цельсия, если она отдает 5000 Дж теплоты? (Удельная теплоемкость воды составляет примерно 4,18 Дж/(г * град))

Содержание вопроса: Расчет конечной температуры после охлаждения

Пояснение: При расчете конечной температуры после охлаждения мы можем использовать формулу для расчета количества выделяющейся теплоты. Формула выглядит следующим образом:

\(Q = mc\Delta T\)

Где:
- \(Q\) - количество выделяющейся теплоты (в данном случае 4,62 МДж)
- \(m\) - масса вещества (в данном случае 50 кг)
- \(c\) - удельная теплоемкость вещества (для олова - 0,226 Дж/(град*г))
- \(\Delta T\) - изменение температуры

Мы можем переписать формулу, чтобы найти изменение температуры:

\(\Delta T = \frac{Q}{mc}\)

Подставим известные значения в формулу и вычислим:

\(\Delta T = \frac{4,62 \times 10^6 Дж}{50 кг \times 0,226 Дж/(град*г)} = 41,62 градуса\)

Теперь, чтобы найти конечную температуру, нужно от начальной температуры (232 градуса) вычесть изменение температуры:

Конечная температура = Начальная температура - Изменение температуры

Конечная температура = 232 градуса - 41,62 градуса = 190,38 градуса

Пример: Ответ на задачу будет 190,38 градуса.

Совет: При расчетах тепловых процессов всегда помните использовать правильные единицы измерения и проверьте точность своих расчетов, чтобы избежать ошибок.

Упражнение: Какая будет конечная температура, если 80 кг воды нагревается с 20 градусов до 80 градусов с выделением 2916 кДж теплоты? (Удельная теплоемкость воды: 4,186 Дж/(град*г))