Как изменится давление в закрытом сосуде, если все молекулы водорода распадутся на атомы при увеличении абсолютной

Тема: Изменение давления в закрытом сосуде при увеличении температуры

Объяснение:
Для понимания того, как изменится давление в закрытом сосуде при увеличении температуры, необходимо обратиться к закону Гей-Люссака, который утверждает, что под неизменным объемом и количеством вещества давление прямо пропорционально абсолютной температуре. Формула этого закона выглядит следующим образом:

P1/T1 = P2/T2

Где P1 - первое давление в закрытом сосуде, T1 - первая абсолютная температура, P2 - измененное давление в закрытом сосуде, T2 - измененная абсолютная температура.

В данной задаче нам известно, что абсолютная температура увеличилась в 3 раза, а молекулы водорода распались на атомы. Так как количество вещества остается неизменным, мы можем сказать, что количество молекул водорода увеличивается в 3 раза.

Поэтому, используя закон Гей-Люссака, мы можем записать:

P1/T1 = P2/T2

P1/T1 = P2/(3T1)

Теперь мы можем решить уравнение и найти значениe P2:

3P1 = P2

Таким образом, давление в закрытом сосуде увеличится в 3 раза при увеличении абсолютной температуры в 3 раза.

Совет:
Для лучшего понимания задачи рекомендуется вспомнить закон Гей-Люссака и его формулу. Также полезно знать, что при увеличении температуры частицы начинают двигаться более быстро, что приводит к увеличению давления в закрытом сосуде.

Практика:
Если изначальное давление в закрытом сосуде равно 2 атмосферы, а абсолютная температура в 2 раза выше, найдите измененное давление в закрытом сосуде.