а) Что сделал газ на пути от состояния 1 к состоянию 3 через промежуточное состояние 2? б) Если газ получил

Термодинамика газов:

Разъяснение:
а) При переходе газа от состояния 1 к состоянию 3 через промежуточное состояние 2, он мог совершить работу или получить ее. Зависит от изменения объема и давления газа. Если газ совершил работу, то изначальное состояние было вне равновесия, и работа была совершена вплоть до достижения равновесия в состоянии 3. Если газ получил работу, то работа совершена над газом, и энергия перешла в газ.

б) Внутренняя энергия газа изменяется в зависимости от полученной или отданной теплоты. Согласно закону сохранения энергии, изменение внутренней энергии газа равно сумме работы, совершенной над газом, и теплоты, полученной или отданной газу.

в) Для определения изменения температуры газа необходимо знать количество внутренней энергии, которое изменяется в результате передачи теплоты. Для одноатомного идеального газа изменение температуры можно выразить с использованием формулы:

ΔU = nCvΔT,

где ΔU - изменение внутренней энергии газа, n - количество вещества газа в молях, Cv - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры газа.

Совет:
Для лучшего понимания темы термодинамики газов, рекомендуется изучить законы термодинамики и свойства идеального газа. Понимание основных концепций и формул поможет легче решать задачи.

Практика:
С одногоатомным идеальным газом совершается работа, при этом его внутренняя энергия увеличивается на 12 кДж. Какое количество теплоты получил газ и как его внутренняя энергия изменилась? (Cv = 3R/2)