Структура атома и периодическая система элементов
1. Яка кількість р-електронів в атомі Сульфуру? (а) 5 б) 6 в) 8 г) 10 2. Скільки протонів є в ядрі атома хімічного
1. Яка кількість р-електронів в атомі Сульфуру? (а) 5 б) 6 в) 8 г) 10
2. Скільки протонів є в ядрі атома хімічного елемента, що знаходиться в IV групі 3 періоду? (а) 14 б) 21 в) 28 г) 31
3. Який елемент 2 періоду утворює летку сполуку з Гідрогеном типу RH4? а) Карбон б) Нітроген B) Оксиген г) Флуор
4. Вкажіть формулу вищого оксиду елемента, електронна формула якого 3s2 3p? а) АҲО, б) SiO, B) SO2 r) SO3
5. В якому рядку неметалічні властивості елементів посилюються? а) P, S, CI б) Sb, P, N B) As, P, N г) N, P, As
6. Поставте відповідність між нуклідом і кількістю нейтронів у ядрі.
2. Скільки протонів є в ядрі атома хімічного елемента, що знаходиться в IV групі 3 періоду? (а) 14 б) 21 в) 28 г) 31
3. Який елемент 2 періоду утворює летку сполуку з Гідрогеном типу RH4? а) Карбон б) Нітроген B) Оксиген г) Флуор
4. Вкажіть формулу вищого оксиду елемента, електронна формула якого 3s2 3p? а) АҲО, б) SiO, B) SO2 r) SO3
5. В якому рядку неметалічні властивості елементів посилюються? а) P, S, CI б) Sb, P, N B) As, P, N г) N, P, As
6. Поставте відповідність між нуклідом і кількістю нейтронів у ядрі.
08.12.2023 17:44
Написать свой ответ:
Объяснение:
1. Количество электронов в атоме Сульфура можно определить, зная его порядковый номер в периодической системе. Атом Сульфура имеет порядковый номер 16, что значит, что у него 16 электронов (внешняя оболочка содержит 6 электронов).
2. Чтобы определить количество протонов в ядре атома химического элемента, находящегося в IV группе 3 периода, необходимо узнать его порядковый номер. В IV группе находятся элементы с порядковыми номерами от 13 до 18. Таким образом, ответом будет 14 протонов (пример - кремний).
3. Чтобы определить элемент 2 периода, образующий летучую соединение с Гидрогеном типа RH4, необходимо взглянуть на состав и названия элементов в данном периоде. Из вариантов ответов только атом Карбона имеет такую возможность.
4. Формулу высшего оксида элемента, электронная формула которого 3s2 3p, можно определить по количеству электронов во внешней оболочке. Вариантом, где внешняя оболочка содержит 6 электронов (2 из s-подуровня и 4 из р-подуровня), является SO3.
5. Вопрос о росте неметаллических свойств элементов. Вариант, где неметаллические свойства элементов усиливаются, - ряд P, S, CI.
6. Задание по установлению соответствия между нуклидом и количеством нейтронов в ядре элементов. Ответы не предоставлены, поэтому детальное объяснение здесь не требуется.
Совет:
- Запомните порядковые номера элементов, находящихся в различных группах периодической системы и соответствующие им характеристики.
- Проучите внешнюю оболочку элементов и их формирование соединений.
- Для установления соответствия между нуклидом и количеством нейтронов в ядре, используйте известную массовую численность и знание о протонной численности.
Задание:
Kакое количество нейтронов содержит ядро атома Серы, имеющего массовое число 32?
(а) 16 (б) 15 (в) 18 (г) 14
1. Объяснение: Атомы Сера имеют электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Чтобы определить количество электронов в атоме Сульфура, нужно сложить количество электронов в каждой энергетической оболочке. В данном случае, 2 электрона находятся в оболочке 1s, 2 электрона в оболочке 2s, 6 электронов в оболочке 2p и 4 электрона в оболочке 3p. Всего получается 2 + 2 + 6 + 4 = 14 электронов в атоме Сульфура. Ответ: (а) 14.
2. Объяснение: Чтобы найти количество протонов в ядре атома химического элемента в IV группе 3 периода, нужно посмотреть на его порядковый номер (атомный номер). В данном случае, элемент находится в IV группе, поэтому его атомный номер будет находиться в диапазоне от 14 до 32. Варианты ответа: (а) 14, б) 21, в) 28, г) 31. Из этих вариантов только (а) 14 соответствует атомному номеру кремния (Si), который находится в IV группе.
3. Объяснение: Для определения элемента 2 периода, образующего с Гидрогеном летучее соединение типа RH4, нужно посмотреть на ионную зарядность Гидрогена в данном соединении. Иона RH4 имеет 1-. Следовательно, элемент, образующий с Гидрогеном такое соединение, имеет ионную зарядность 4+. Варианты ответа: а) Карбон, б) Нитроген, B) Оксиген, г) Флуор. Из этих вариантов только (б) Нитроген имеет ионную зарядность 4+.
4. Объяснение: Для определения формулы вищего оксида, электронной формулы которого 3s2 3p, нужно посмотреть на количество электронов в энергетической оболочке. В данном случае, 3s2 3p говорит о том, что оксид содержит электроны только в оболочках 3s и 3p. Варианты ответа: а) АҲО, б) SiO, B) SO2, р) SO3. Из этих вариантов только (р) SO3 соответствует электронной формуле 3s2 3p.
5. Объяснение: В неметаллических элементах неметаллические свойства посиливаются с увеличением снизу вверх и слева направо. Варианты ответа: а) P, S, CI, б) Sb, P, N, B) As, P, N, г) N, P, As. Из этих вариантов только (а) P, S, CI соответствует вопросу.
6. Объяснение: Для составления соответствия между нуклидами и количеством нейтронов в ядре, нужно знать атомный номер и массовое число элемента. Нуклид задается в формате X-Z, где X - символ элемента, а Z - массовое число. Примеры соответствий: Углерод-14 имеет 6 нейтронов, Свинец-208 имеет 126 нейтронов. Для данного вопроса нужны конкретные нуклиды или варианты ответов. Если у вас есть конкретные нуклиды, напишите их, и я помогу вам найти количество нейтронов в ядре.
Совет: Для запоминания электронной структуры элементов и их расположения в периодической системе рекомендуется использовать таблицу Менделеева. Знание атомных номеров и групп элементов поможет вам легко находить правильные ответы на подобные вопросы.
Ещё задача: Напишите электронную формулу элемента, который имеет 4 электрона в оболочке 1s и 2 электрона в оболочке 2s.