Электролиз раствора медного купороса
1. Под каким электрическим током происходил электролиз раствора медного купороса, если за 5 минут на катоде выделилось
1. Под каким электрическим током происходил электролиз раствора медного купороса, если за 5 минут на катоде выделилось 6 граммов меди?
2. Какой объем электричества должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде отложилось 6.58 граммов меди?
3. За сколько времени полностью израсходуется медный анод размерами 100 * 50 * 2 мм при токе в ванне 3.0 ампера?
4. При электрическом получении никеля, при расходе 10 киловатт часов энергии на 1 кг никеля с эквивалентом 3 * 10 в минус 7 степени килограмма на клетку, какое будет направление?
5. Сколько граммов алюминия будет выделено при затрате 1 киловатт часа энергии, если каждому электрону
2. Какой объем электричества должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде отложилось 6.58 граммов меди?
3. За сколько времени полностью израсходуется медный анод размерами 100 * 50 * 2 мм при токе в ванне 3.0 ампера?
4. При электрическом получении никеля, при расходе 10 киловатт часов энергии на 1 кг никеля с эквивалентом 3 * 10 в минус 7 степени килограмма на клетку, какое будет направление?
5. Сколько граммов алюминия будет выделено при затрате 1 киловатт часа энергии, если каждому электрону
02.12.2024 12:10
Написать свой ответ:
Объяснение: Для решения этих задач необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что масса вещества, выделившегося или осадившегося на электроде, пропорциональна количеству прошедшего через него заряда (или тока) и эквивалентной массе вещества. Эквивалентная масса это масса вещества, соответствующая 1 моль заряда.
1. Для решения первой задачи нужно найти значение тока. По формуле:
Масса меди = (эквивалентная масса меди) * (количество прошедшего заряда)
6 г = E * I * t
где E - эквивалентная масса меди, I - ток, t - время.
Эквивалентная масса меди найдется из периодической системы элементов и составляет 63,5 г/экв.
Подставляем значения и находим ток:
6 г = 63,5 г/экв * I * 5 мин
I = (6 г) / (63,5 г/экв * 5 мин) ≈ 0,19 А
Демонстрация: Какой ток проходил через раствор медного купороса, если в течение 5 минут на катоде выделилось 6 граммов меди?
Совет: При решении задач по электролизу важно помнить о законе Фарадея и использовать соответствующие формулы.
Задание: Под каким током должен происходить электролиз раствора сернокислой меди, чтобы на катоде за 10 минут осадилось 12 граммов меди? (Эквивалентная масса меди равна 63,5 г/экв)