Сколько водорода выделилось при реакции 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием, чтобы кто-то
Сколько водорода выделилось при реакции 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием, чтобы кто-то считал это достаточным?
15.12.2023 13:59
Написать свой ответ:
Описание: Для решения данной задачи нам понадобится знание молярной массы веществ и уравнения реакции.
Молярная масса предельного одноатомного спирта CnH2n+2O (метанола) равна 32 г/моль.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CnH2n+2O + 2Na → 2NaOH + CnH2n+1OH
Согласно уравнению реакции, для выделения 1 моль водорода, необходимо использовать 1 моль одноатомного спирта. Таким образом, в данной задаче мы должны рассчитать количество молей одноатомного спирта, а затем перевести его в граммы.
Масса одноатомного спирта (г) = мольная масса (г/моль) × количество молей.
Для расчета количества молей используем формулу:
Количество молей = масса (г) / мольная масса (г/моль).
В данной задаче у нас задана масса одноатомного спирта - 0,74 г. Подставим значения в формулу и рассчитаем количество молей:
Количество молей = 0,74 г / 32 г/моль ≈ 0,023 моль.
Таким образом, выделяется около 0,023 моль водорода при данной реакции.
Совет: Для лучшего понимания решения этой задачи, рекомендуется повторить понятия молярной массы, количества молей и уравнений реакций.
Задача на проверку: Какова масса натрия (Na), необходимая для полного выделения 1 грамма водорода при реакции с предельным одноатомным спиртом? (CnH2n+2O + 2Na → 2NaOH + CnH2n+1OH)