Сколько паров воды выделилось при нагревании 5,4 г кремниевой кислоты H2SiO3? Определите: а) массу образовавшегося

Суть вопроса: Расчет количества вещества и массы продуктов химической реакции

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции, в которой образуется вода (H2O) из кремниевой кислоты (H2SiO3). В химическом уравнении указано, что на каждый моль кремниевой кислоты образуется два моля воды. Используя данную информацию, мы сможем рассчитать количество вещества и массу образовавшейся воды.

Шаги для решения задачи:
1. Найдите молярную массу H2SiO3. Молярная масса кремниевой кислоты равна сумме массы атомов всех элементов в молекуле. Найдите атомные массы элементов (H - 1 г/моль, Si - 28,1 г/моль, O - 16 г/моль) и умножьте их на количество атомов каждого элемента в молекуле кремниевой кислоты (2 атома H, 1 атом Si, 3 атома O). Сложите все полученные значения, чтобы получить молярную массу H2SiO3. В данном случае, получим молярную массу H2SiO3: 2 * 1 + 28,1 + 3 * 16 = 76,1 г/моль.
2. Рассчитайте количество молей H2SiO3, используя данную массу и молярную массу. Для этого необходимо разделить массу H2SiO3 на молярную массу: 5,4 г / 76,1 г/моль = около 0,071 моль.
3. Рассчитайте количество молей H2O, используя соотношение в химическом уравнении. Так как на каждый моль H2SiO3 образуется два моля H2O, умножьте количество молей H2SiO3 на соотношение: 0,071 моль H2SiO3 * 2 моля H2O / 1 моль H2SiO3 = около 0,142 моль H2O.
4. Найти массу образовавшейся воды. Для этого умножьте количество молей H2O на молярную массу: 0,142 моль H2O * 18 г/моль = около 2,56 г.

Пример: Сколько паров воды выделилось при нагревании 5,4 г кремниевой кислоты H2SiO3? Определите массу образовавшейся воды.
Решение:
1. Молярная масса H2SiO3: 2 * 1 + 28,1 + 3 * 16 = 76,1 г/моль.
2. Количество молей H2SiO3: 5,4 г / 76,1 г/моль = около 0,071 моль.
3. Количество молей H2O: 0,071 моль H2SiO3 * 2 моля H2O / 1 моль H2SiO3 = около 0,142 моль H2O.
4. Масса образовавшейся воды: 0,142 моль H2O * 18 г/моль = около 2,56 г.

Совет: Для решения подобных задач запомните молярные массы различных веществ и умение использовать химические уравнения для рассчета количества вещества. Также, будьте внимательны при использовании данной информации, так как некоторые реакции требуют балансировки химического уравнения.

Практика: Сколько молей HCl образуется при реакции 5 г хлорида натрия NaCl с избытком кислоты H2SO4? Определите количество натрия, содержащегося в образовавшемся хлориде натрия. Молярные массы: NaCl - 58,5 г/моль, H2SO4 - 98 г/моль. (Ответы: около 0,139 моль HCl, около 2,58 г Na)