Шар-зонд был заполнен газом при температуре t1 = 27 °С до давления р1 = 10^5 кПа. Когда шар поднимался на высоту, какое

Тема: Идеальный газ и закон Бойля-Мариотта

Разъяснение: Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и объёмом идеального газа при неизменной температуре. Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом: ``p1 * V1 = p2 * V2``, где ``p1`` и ``p2`` - соответственно начальное и конечное давления, а ``V1`` и ``V2`` - начальный и конечный объёмы газа.

В данной задаче, начальное давление ``p1`` равно 10^5 кПа, а начальный объём неизвестен. Мы также знаем, что температура gizhef, до которой шар был заполнен газом, равна 27 °С. При подъёме шара на высоту, температура газа остаётся неизменной, поэтому можем считать, что температура равна начальной - t1.

Чтобы найти конечное давление р0, нам также нужно знать конечный объем V2. Однако, в данной задаче не указаны дополнительные данные о конечном объеме или изменении высоты. Поэтому необходимо уточнить исходные условия или предположить дополнительную информацию, чтобы решить эту задачу.

Совет: В задачах на законы газов можно использовать прямо пропорциональную зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре.

Ещё задача: Предположим, что объем газа увеличивается в 2 раза. Если начальное давление равно 200 кПа, какое будет конечное давление?