На сколько снизилась температура газа в 10-литровой емкости после падения давления на 4,2 кПа?

Тема: Изменение температуры газа при изменении давления

Объяснение:

Для ответа на ваш вопрос нам потребуется уравнение состояния идеального газа - закон Бойля-Мариотта. Этот закон утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению: P1*V1 = P2*V2, где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - измененное давление и объем газа соответственно.

В данной задаче известны начальный объем газа (10 литров), начальное давление (P1) и изменение давления (4,2 кПа). Температура остается неизменной, поэтому можем записать P1*V1 = P2*V2.

Чтобы найти изменение температуры, нам необходимо выразить объем после изменения давления: V2 = (P1*V1) / P2.

Подставляем известные значения в формулу и рассчитываем: V2 = (10 л * P1) / (P1 - 4,2 кПа).

Таким образом, чтобы найти изменение температуры газа, пользуемся формулой ΔT = T2 - T1 = (P1*V1) / (P1 - 4,2 кПа) - T1.

Пример использования: Начальное давление газа равно 30 кПа. Какая температура газа после падения давления на 4,2 кПа и объеме 10 литров?

Совет: Для лучшего понимания закона Бойля-Мариотта, можно провести дополнительные эксперименты с различными объемами и давлениями и построить график, чтобы визуально увидеть зависимость между ними.

Упражнение: Начальное давление газа равно 20 кПа. Объем газа составляет 5 литров. На сколько снизилась температура газа после падения давления на 2,5 кПа? (Ответ округлите до ближайшего целого числа)