Какое количество граммов аммиачной селитры (NH4NO3) может быть произведено при реакции 44,8 литров аммиака (н.у

Тема занятия: Реакция аммиака с азотной кислотой

Инструкция: Реакция аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3) является типичной нейтрализационной реакцией, в результате которой образуется аммиачная селитра (NH4NO3). Для проведения расчетов необходимо знать реакционное уравнение и молярные массы веществ.

Реакционное уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молярная масса аммиачной селитры (NH4NO3) равна 80 г/моль.

Для расчета количества граммов аммиачной селитры, произведенных при реакции, необходимо знать количество вещества аммиака (NH3), которое принимает участие в реакции. Для этого используем закон пропорций между объемом газа и количеством вещества:
n = V / Vm

где n - количество вещества (моль), V - объем (литры), Vm - молярный объем (л/моль).

Молярный объем равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (н.у.).

Зная, что объем аммиака (NH3) равен 44,8 литров, мы можем вычислить количество вещества аммиака:
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Согласно уравнению пропорции между реагентами, в реакции каждый моль аммиака (NH3) соответствует одному моль аммиачной селитры (NH4NO3).

Таким образом, количество граммов аммиачной селитры, произведенной при реакции, будет равно количеству граммов в двух молях:
масса(NH4NO3) = мольная масса(NH4NO3) * количество вещества(NH4NO3)
= 80 г/моль * 2 моль
= 160 г

Таким образом, при реакции 44,8 литров аммиака (н.у.) с азотной кислотой, будет произведено 160 граммов аммиачной селитры (NH4NO3).

Совет: Для лучшего понимания данной реакции и аналогичных нейтрализационных реакций, рекомендуется изучить законы сохранения вещества и знать реакционные уравнения, а также знать молярные массы веществ, чтобы проводить расчеты.

Задание для закрепления: Какое количество граммов аммиака (NH3) будет необходимо для полного превращения 80 граммов азотной кислоты (HNO3) при реакции с образованием аммиачной селитры (NH4NO3)?