Что различается у изотопов одного химического элемента, в том числе количество электронов?

Суть вопроса: Изотопы и их различия

Инструкция: Изотопы представляют собой разновидности одного химического элемента, которые имеют различное количество нейтронов в атомном ядре. Химический элемент определяется числом протонов в ядре, которое остается неизменным для всех изотопов этого элемента. Например, углерод всегда имеет 6 протонов в ядре, независимо от типа изотопа.

Различия между изотопами заключаются в их атомной массе, которая определяется суммой протонов и нейтронов в ядре. Изотопы одного элемента имеют одинаковое количество электронов, поскольку это определяется числом протонов в ядре, и электроны обращаются вокруг ядра, чтобы создать электронную оболочку.

Разные изотопы элемента обычно имеют различные степени радиоактивности и используются для разных приложений. Некоторые изотопы могут использоваться в медицине для диагностики и лечения, а другие могут быть использованы в атомных электростанциях или для научных исследований.

Пример: Один из изотопов углерода, ^14C, используется для определения возраста археологических находок с помощью радиоуглеродного метода.

Совет: Для лучшего понимания изотопов можно провести эксперимент, используя различные материалы, содержащие разные изотопы одного и того же элемента. Также полезно изучить таблицу элементов Менделеева и ознакомиться с информацией о различных изотопах элементов.

Задача для проверки: Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом изотопа углерода ^12C?