Через раствор известковой воды с содержанием 3,7 г гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Отфильтрованный осадок

Содержание: Реакция гидроксида кальция с углекислым газом

Пояснение: При соединении гидроксида кальция (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2) происходит реакция образования карбоната кальция (CaCO3) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

В данной задаче у нас есть начальное количество гидроксида кальция, равное 3,7 г. После проведения реакции и фильтрации получается осадок, который высушивается для определения его массы.

Для решения задачи, нужно знать молярную массу гидроксида кальция и карбоната кальция. Молярная масса Ca(OH)2 равна приблизительно 74 г/моль, а молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей гидроксида кальция:

Масса (г) гидроксида кальция / Молярная масса (г/моль) = Количество молей (моль)

3,7 г / 74 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как соотношение между реагентами в уравнении реакции 1:1, то количество молей CaCO3 будет таким же, как количество молей гидроксида кальция.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, который состоит из карбоната кальция:

Масса осадка (г) = Количество молей (моль) × Молярная масса CaCO3 (г/моль)

Масса осадка = 0,05 моль × 100 г/моль = 5 г

Таким образом, масса осадка составляет 5 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи и решения, убедитесь, что вы знаете соответствующие молярные массы химических веществ и умеете выполнять расчеты вещественных количеств.

Практика: Пусть в задаче данный раствор известковой воды содержит 5 г гидроксида кальция. Найдите массу образовавшегося осадка (карбоната кальция).