Сколько массы метана можно получить путем плавления 6 г ацетата натрия с избытком гидроксида натрия, если выход метана

Тема занятия: Расчет массы метана

Инструкция:
Данная задача связана с химией и требует знания химической реакции между ацетатом натрия (NaC2H3O2) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приводит к образованию метана (CH4). Задача заключается в расчете массы получаемого метана при условии известной массы ацетата натрия.

Для решения данной задачи нужно знать молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции. Молекулярная масса ацетата натрия равна 82 г/моль, а молекулярная масса метана составляет 16 г/моль.

Чтобы найти массу метана, нужно сначала определить количество использованного ацетата натрия. Для этого мы используем уравнение реакции и стехиометрию веществ. В уравнении реакции указано, что каждый моль ацетата натрия превращается в один моль метана.

Формула для расчета массы метана будет следующей:

масса метана = (масса ацетата натрия / молярная масса ацетата натрия) * молярная масса метана

В данной задаче, масса ацетата натрия равна 6 г.

Подставляем значения в формулу:

масса метана = (6 г / 82 г/моль) * 16 г/моль

Вычисляем:

масса метана = 0.439 г

Таким образом, путем плавления 6 г ацетата натрия с избытком гидроксида натрия, мы получим примерно 0.439 г метана.

Доп. материал:
Рассчитайте массу метана, полученную при плавлении 10 г ацетата натрия.

Совет:
Чтобы лучше понять данную задачу, рекомендуется повторить тему стехиометрии химических реакций и ознакомиться с молекулярными массами веществ, используемыми в задаче.

Закрепляющее упражнение:
Рассчитайте массу метана, полученную при плавлении 8 г ацетата натрия.

Суть вопроса: Реакции разложения и расчёт стехиометрических задач

Объяснение: Реакции разложения являются типом химических реакций, при которых соединение распадается на более простые вещества. В данной задаче мы имеем ацетат натрия и гидроксид натрия, которые реагируют друг с другом и образуют метан (CH4), натриевую соль и воду.

Чтобы решить задачу, мы должны сначала записать уравнение реакции и указать коэффициенты стехиометрической смеси. Затем мы используем данные о массе ацетата натрия, чтобы найти количество вещества ацетата натрия по формуле массы, а затем используем коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество вещества метана, образующегося.

Уравнение реакции:
2CH3COONa + 2NaOH -> CH4 + 2Na2CO3 + 2H2O

Молярная масса ацетата натрия: 82 г/моль
Масса ацетата натрия: 6 г

Переводим массу ацетата натрия в количество вещества:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества ацетата натрия = 6 г / 82 г/моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между ацетатом натрия и метаном:
2 моль ацетата натрия -> 1 моль метана

Теперь используем коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество вещества метана, образующегося:
Количество вещества метана = (количество вещества ацетата натрия) / 2

Наконец, чтобы найти массу метана, умножаем количество вещества на его молярную массу (16 г/моль):

Масса метана = (количество вещества метана) * молярная масса метана

Пример:
Масса ацетата натрия: 6 г
Молярная масса ацетата натрия: 82 г/моль
Молярная масса метана: 16 г/моль

Количество вещества ацетата натрия = 6 г / 82 г/моль
Количество вещества метана = (количество вещества ацетата натрия) / 2
Масса метана = (количество вещества метана) * молярная масса метана

Совет: Прежде чем приступить к решению стехиометрических задач, важно хорошо понять уравнение реакции и использовать правильные коэффициенты стехиометрии. Также не забывайте переводить массу в количество вещества, а затем обратно в массу, используя соответствующие молярные массы.

Ещё задача:
Масса ацетата натрия: 12 г
Молярная масса ацетата натрия: 82 г/моль
Молярная масса метана: 16 г/моль

Сколько массы метана можно получить путем плавления 12 г ацетата натрия с избытком гидроксида натрия, если выход метана составляет 80% от теоретического значения?