Сколько граммов оксида азота (II) NO образуется при полной реакции кислорода, выделенного при разложении 39,5

Предмет вопроса: Расчеты по химии

Инструкция: Для решения данной задачи, мы должны использовать знание химических уравнений и массовых соотношений. Сначала найдем количество кислорода, выделенного при разложении 39,5 г перманганата калия. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2 KMnO4 -> K2O + 2 MnO2 + 3 O2

Молярная масса KMnO4 равна 158 г/моль, следовательно, масса 39,5 г перманганата калия соответствует:

39,5 г * (1 моль KMnO4 / 158 г) = 0,25 моль KMnO4.

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля KMnO4 разлагаются на 3 моля O2. Таким образом, моль кислорода равна:

0,25 моль KMnO4 * (3 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0,375 моль O2.

Теперь мы можем использовать соотношение между молью газа и его массой для вычисления массы кислорода:

0,375 моль O2 * (32 г/моль O2) = 12 г O2.

Оксид азота (II) NO образуется полностью из кислорода, поэтому масса оксида азота (II) равна 12 г.

Демонстрация: Найдите массу оксида азота (II), образующегося при разложении 45 г перманганата калия.

Совет: Важно помнить молярные соотношения в химических реакциях и правильно использовать их в расчетах. Регулярное решение примеров и практика помогут вам лучше понять этот процесс.

Практика: Сколько граммов аммиака (NH3) образуется при реакции 5 г азотнокислого натрия (NaNO2) с избытком алюминия (Al)? Коэффициенты в уравнении реакции уже сбалансированы:
3 NaNO2 + 6 Al -> 3 Na + Al2O3 + N2 + 3 H2O