Газ көлемі 2 - ге кемігенде қысымы 20% - Fa дейдік, қай адастықта 4 л-ге кемігенде болжамдағанда газ кысымы

Тема: Газовые законы

Описание: Задача, которую вы предложили, связана с идеальным газом и его законами. Один из таких законов - закон Боиля-Мариотта, устанавливающий зависимость между давлением, температурой и объемом газа. Формула для этого закона выглядит следующим образом:
Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf,

где Pi, Ti и Vi - начальное давление, начальная температура и начальный объем газа соответственно,
Pf, Tf и Vf - конечное давление, конечная температура и конечный объем газа соответственно.

В данной задаче известны начальный объем газа (Vi) и конечный объем газа (Vf), а также указано, что произошло уменьшение объема на 20%. Поэтому конечный объем газа будет равен 80% от начального объема:
Vf = 0.8 * Vi.

Также, из задачи следует, что начальное и конечное давления остаются неизменными (Fa). Подставим известные значения в формулу закона Боиля-Мариотта и найдем конечную температуру (Tf):
Pi*Vi/Ti = Pf*Vf/Tf,
Fa*Vi/Ti = Fa*(0.8*Vi)/Tf,
Fa*Vi/Ti = 0.8*Fa*Vi/Tf.

Исключив Vi и Fa, получаем:
Ti = 0.8*Tf,
Tf = Ti / 0.8.

Таким образом, чтобы найти конечную температуру, нужно разделить начальную температуру на 0.8.

Демонстрация:
В задаче дано: начальный объем газа (Vi) = 2 л, уменьшение объема на 20% (Vf = 0.8 * Vi), начальное и конечное давления (Fa), неизменные. Найдем конечную температуру (Tf) по формуле закона Боиля-Мариотта:
Tf = Ti / 0.8.

Совет: Возможно, полезным будет предварительно ознакомиться с основными законами и закономерностями газов, чтобы лучше понять, как применять эти формулы в задачах.

Задача для проверки: Изначально объем газа составлял 5 л. После увеличения давления в 2 раза, объем газа уменьшился до 3 л. Найдите начальную температуру (Ti) при неизменных давлениях.