Какой объем (в дм3, при н.у.) газа можно получить при реакции меди массой 19,2 г с избытком концентрированной серной

Тема занятия: Расчет объема газа в химической реакции

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать стехиометрический коэффициент между реагентами и продуктами, а также использовать данные о выходе продукта. В уравнении реакции, медь (Cu) и серная кислота (H2SO4) реагируют в соотношении 1:1. Это означает, что каждый моль меди требует один моль серной кислоты.

Далее, нам необходимо знать молекулярную массу меди (Cu), которая равна примерно 63,55 г/моль, и иметь информацию о массе меди, которая равна 19,2 г. Зная молекулярную массу, мы можем рассчитать количество молей меди, разделив массу на молекулярную массу:
Количество молей меди = масса меди / молекулярная масса меди

Затем, мы должны учитывать практический выход продукта. Это значение, которое указывает, какой процент реактива фактически превращается в продукт. Пусть практический выход составляет 80%, что означает, что только 80% меди реагирует и превращается в продукт.

Итак, чтобы найти объем газа, полученного при данной реакции, мы выполняем следующие шаги:
1. Рассчитываем количество молей меди.
2. Умножаем количество молей меди на объем одного моля газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 дм³/моль).
3. Умножаем полученный результат на практический выход (в десятичном виде).

Математическая формула: Объем газа = Количество молей меди * Vm * Практический выход

Для данной задачи, объем газа можно рассчитать по формуле:
Объем газа = (19,2 г / 63,55 г/моль) * (22,4 дм³/моль) * 0,8

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить базовые понятия химических реакций, мольной концентрации и стехиометрии.

Практика: Какой объем газа получится при полном превращении 12 г меди (Cu) с избытком серной кислоты (H2SO4)? (Примечание: Практический выход равен 100%)