Қолжетімділік тестіндегі қазанда 5,6 литр (соя қою) қышқыл ғазын алу үшін қажетті: (а) калций карбонатты сондай

Суть вопроса: Количественные расчеты в химии

Разъяснение: Чтобы получить 5,6 литров (сухого) газа в тесте бытия при условии соляной кислоты, необходимо выполнить следующие расчеты:

а) Для расчета количества кальция карбоната, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса кальция карбоната равна сумме молярных масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) в его формуле (CaCO₃). Массы элементов: C = 12 г/моль, O = 16 г/моль, Ca = 40 г/моль. Поэтому молярная масса CaCO₃ равна 40 + 12 + (16 x 3) = 100 г/моль.

Масса газа можно рассчитать, используя соотношение субстанции и их мольное соотношение. Для этого нужно узнать моли газа. Формула стехиометрического соотношения для CaCO₃ и CO₂ такая: CaCO₃ + 2 HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Здесь видно, что 1 моль CaCO₃ соотносится с 1 моль HCl. Из уравнения становится ясно, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.

Массу газа CO₂ можно расчитать, используя формулу: масса = моли * молярная масса. Моли CO₂ равно моли CaCO₃, для которых мы рассчитали молярную массу ранее (100 г/моль). Подставляем значения в формулу и получаем: масса = 1 моль * 100 г/моль = 100 г.

б) Для того, чтобы записать исходные данные о замере теста, приведем их в соответствии с СИ. Атермарта молекулаларды тесттегі заттың мөлшерлерін, төменгі түрде толтырып әрі мензілдеп жазамыз. Қазандан алынған қышқыл ғазның обьемі 5,6 литр (соя қою) тұрақты жазадымыз. (a) Вопрос задачи не относится к данному уравнению, поэтому пишем "не относится". (b) Соль помещена в пробирку или какую-то другую тару - поэтому пишем "грамм".

Например:
(a) Не относится.
(b) 5,6 л газа

Совет: При выполнении количественных расчетов в химии, важно внимательно анализировать условие задачи, определять известные и неизвестные величины, приводить их к стандартным единицам измерения (СИ), использовать соотношения стехиометрических уравнений и проводить нужные расчеты.

Ещё задача: В реакции между медью и серной кислотой образуется медный (II) сульфат и сероводород. Найдите массу меди, если известно, что образовалось 4 г сероводорода.