Какова массовая доля калия в исходной смеси, в которой калий и оксид калия были растворены в воде, если при этом

Тема вопроса: Решение химической задачи на определение массовой доли калия.

Описание: Для решения данной задачи необходимо использовать знания о стехиометрии и молярных соотношениях.

1. Сначала определим количество граммов азотной кислоты в растворе. Массовая доля азотной кислоты равна 378 г / 100% = 378 г.

2. Затем, чтобы нейтрализовать данное количество азотной кислоты, необходимо рассчитать количество молей азотной кислоты. Для этого воспользуемся молярной массой азотной кислоты (HNO3), которая составляет 63 г/моль.

Моль азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты = 378 г / 63 г/моль = 6 моль HNO3.

3. Так как азотная кислота реагирует с оксидом калия (K2O) по уравнению:

2 HNO3 + K2O -> 2 KNO3 + H2O,

то для нейтрализации 6 моль азотной кислоты необходимо 3 моль оксида калия.

4. Теперь мы знаем мольное соотношение между азотной кислотой и оксидом калия. Но наша задача - определить массовую долю калия.

Масса калия = мольная масса калия (K) * количество молей калия = 39 г/моль * 3 моль = 117 г.

5. Исходя из полученной массы калия и общей массы исходной смеси (378 г), мы можем рассчитать массовую долю калия:

Массовая доля калия = масса калия / масса исходной смеси * 100% = 117 г / 378 г * 100% ≈ 30,95%.

Доп. материал: Рассчитайте массовую долю калия в смеси, если известно, что при нейтрализации раствора с азотной кислотой было получено 2,5 моль оксида калия.

Совет: Для успешного решения задачи на определение массовой доли калия или других химических задач, помните о законе сохранения массы и используйте соотношения массы, молей и молярной массы веществ.

Задание: В исходной смеси, состоящей из кислоты и кислотного оксида свинца, содержалось 50 г свинцовой кислоты и 20 г оксида свинца. Какова массовая доля свинца в исходной сме