Жауабы ықтимал, 20 г равдалаған 10 % Құрт Көмірі (ІІ) хлориді мен 15 г равдалаған 15 % түзеткіш Натрий Гидроксиді

Предмет вопроса: Расчет массы образовавшегося вещества в химической реакции.

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо рассмотреть баланс химического уравнения реакции и использовать соотношение между массой и количеством вещества.

Сначала найдем количество вещества (в молях) каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса.

Для Көмірі (ІІ) хлориді (CО₂) молярная масса равна 70 г/моль. Подставляем значения в формулу:

количество вещества Көмірі (ІІ) хлориді = 20 г / 70 г/моль ≈ 0,286 моль.

Для Натрий Гидроксиді (NaOH) молярная масса равна 40 г/моль. Подставляем значения в формулу:

количество вещества Натрий Гидроксиді = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль.

Теперь рассмотрим баланс реакции:

CО₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂CO₃.

Из химического уравнения видно, что 1 моль CО₂ соответствует 1 моль Fe(OH)₂.

Таким образом, количество вещества Fe(OH)₂, образовавшегося в результате реакции, такое же, как количество вещества Көмірі (ІІ) хлориді.

Масса Fe(OH)₂ = количество вещества Fe(OH)₂ * молярная масса Fe(OH)₂.

Подставляем значения:

масса Fe(OH)₂ = 0,286 моль * (2 * 56 + 2 * 16) г/моль ≈ 45,28 г.

Таким образом, масса образовавшегося Темір (ІІ) гидроксидіні - 45,28 г.

Совет: Перед решением задачи по химии важно внимательно изучить химические уравнения и научиться проводить расчеты на основе соотношений между массой и количеством вещества.

Практика: Пусть 30 г 10% раствора NaOH реагирует с избытком фтороводорода (HF) по уравнению 2NaOH + 2HF → 2NaF + 2H₂O. Какая масса гидроксида натрия будет образована?

Суть вопроса: Расчет массы вещества при химической реакции.

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать законы сохранения массы и сродства химических элементов.

Сначала вычислим количество вещества в граммах для каждого реагента. У нас есть 20 г 10% раствора Курт Комери (II) хлорида и 15 г 15% раствора Натрий Гидроксиди.

Для Курт Комери (II) хлорида, вычислим количество вещества следующим образом:

Масса раствора = (масса растворимого вещества / концентрация раствора) * 100

Масса Курт Комери (II) хлорида = (20 г / 10%) * 100 = 200 г

Аналогично вычислим количество вещества для Натрий Гидроксида:

Масса Натрий Гидроксида = (15 г / 15%) * 100 = 100 г

Теперь, чтобы определить массу полученного Темир (II) Гидроксида, мы должны сначала определить ограничивающий реагент.

Для этого вычислим количество вещества каждого реагента:

Количество вещества Курт Комери (II) хлорида = масса Курт Комери (II) хлорида / молярная масса Курт Комери (II) хлорида

Количество вещества Натрий Гидроксида = масса Натрий Гидроксида / молярная масса Натрий Гидроксида

Затем сравним полученные значения: если количество вещества Курт Комери (II) хлорида больше, чем количество вещества Натрий Гидроксида, то Курт Комери (II) хлорид является ограничивающим реагентом. В противном случае, Натрий Гидроксид является ограничивающим реагентом.

Вычислим массу получившегося Темир (II) Гидроксида. Для этого мы должны узнать соотношение между реагентами в балансовом уравнении химической реакции и применить его в расчете.

Приведу пример использования расчета массы вещества при химической реакции. Пусть дано, что 30 г 10% раствора Железа (III) хлорида и 20 г 20% раствора Калия Гидроксида взаимодействуют между собой и образуют Железа (III) Гидроксид. Определите массу полученного Железа (III) Гидроксида.

Совет: Для успешного решения таких задач, важно иметь хорошие знания о молярных массах веществ и уметь работать с балансовыми уравнениями химических реакций.

Упражнение: Зная массу 15% раствора серной кислоты, содержащего 150 г растворимого вещества, вычислите массу 25% раствора серной кислоты, содержащего аналогичное количество растворимого вещества.