Здравствуйте, у меня есть задача по химии. К 68,4 г раствора сульфата алюминия с концентрацией 10% добавили 127,3

Химия: Расчет массовых долей веществ в растворе

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала рассчитать количество вещества, содержащееся в каждом из растворов, а затем использовать эти данные для определения массовых долей.

1. Рассчитаем количество вещества в растворе сульфата алюминия:

Нам дана масса раствора сульфата алюминия (68,4 г) и его концентрация (10%). Для расчета количества вещества воспользуемся формулой:

Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет приблизительно 342 г/моль. Подставляем значения в формулу:

Количество вещества сульфата алюминия = 68,4 г / 342 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества в растворе карбоната натрия:

Аналогично, нам дана масса раствора карбоната натрия (127,3 г) и его концентрация (10%). Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет приблизительно 106 г/моль. Подставляем значения в формулу:

Количество вещества карбоната натрия = 127,3 г / 106 г/моль

3. Определяем массу реагирующих веществ:

Теперь мы должны рассмотреть стехиометрическое соотношение реакции сульфата алюминия (Al2(SO4)3) с карбонатом натрия (Na2CO3). Из уравнения реакции можно сделать вывод, что одна молекула Al2(SO4)3 реагирует с тремя молекулами Na2CO3. Это означает, что для каждого моля реагирующего сульфата алюминия нам понадобится три моля карбоната натрия.

Сравниваем количество вещества и определяем, что количество карбоната натрия (Na2CO3) оказывается в избытке. Поэтому для расчета массы реагирующих веществ мы будем использовать меньшее из двух значений, полученных в предыдущих расчетах.

4. Расчет массовых долей в растворе:

Массовая доля вещества (в %) = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора можно рассчитать, сложив массы растворов сульфата алюминия и карбоната натрия.

Массовая доля сульфата алюминия = (масса сульфата алюминия / общая масса раствора) * 100%

Массовая доля карбоната натрия = (масса карбоната натрия / общая масса раствора) * 100%

Доп. материал:
Дано:
Масса раствора сульфата алюминия = 68,4 г
Масса раствора карбоната натрия = 127,3 г
Концентрация обоих растворов = 10%

Мы решаем:
Рассчитать массовые доли веществ, присутствующих в растворе после окончания реакции.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, важно освоить понятия массовой доли вещества и количество вещества. Также полезно понимать стехиометрические соотношения в химических реакциях и уметь применять их для расчетов.

Упражнение:
Масса раствора карбоната калия с концентрацией 12% составляет 150 г. Масса раствора нитрата меди с концентрацией 8% составляет 75 г. Найдите массовые доли веществ, присутствующих в растворе, после окончания реакции между карбонатом калия и нитратом меди.