Задание № 1 Пожалуйста, опишите тип химической связи в каждом из предложенных соединений и укажите степень окисления

Предмет вопроса: Химические связи и обратимые реакции

Описание:
1. H3PO4: Это соединение называется фосфорной кислотой. В нем присутствуют ковалентные связи. Степени окисления элементов: H: +1, P: +5, O: -2.
2. NH3: Это соединение называется аммиаком. В нем также присутствуют ковалентные связи. Стеpenи окисления элементов: N: -3, H: +1.
3. P2O5: Это соединение называется оксид фосфора(V). Оно содержит ковалентную связь. Стepeни окисления элементов: P: +5, O: -2.
4. N2: Это соединение называется азотом. В нем присутствует ковалентная двойная связь. У азота степень окисления: 0.
5. (NH4)2SO4: Это соединение называется сульфатом аммония. В нем присутствуют ионные связи. Стepeни окисления элементов: N: -3, H: +1, S: +6, O: -2.
6. NO2: Это соединение называется диоксидом азота. В нем присутствует ковалентная связь. Степени окисления элементов: N: +4, O: -2.
7. KNO3: Это соединение называется нитратом калия. В нем присутствуют ионные связи. Стepeни окисления элементов: K: +1, N: +5, O: -2.
8. Mg3N2: Это соединение называется нитридом магния. В нем присутствуют ионные связи. Стeпeни окисления элементов: Mg: +2, N: -3.
9. Cu(NO3)2: Это соединение называется нитратом меди(II). В нем присутствуют ионные связи. Стeпeни окисления элементов: Cu: +2, N: +5, O: -2.
10. PCl3: Это соединение называется хлоридом фосфора(III). В нем присутствуют ковалентные связи. Степени окисления элементов: P: +3, Cl: -1.

2. Хлорид аммония и вода: Реакция обратима. Примеры представления реакции:
- Молекулярное: NH4Cl + H2O ⇄ NH3 + HCl.
- Полно-ионное: NH4+ + Cl- + H2O ⇄ NH3 + H+ + Cl-.
- Сокращенное ионное: NH4+ + Cl- + H2O ⇄ NH3 + H+ + Cl-.

Гидроксид кальция и нитрат аммония: Реакция обратима. Примеры представления реакции:
- Молекулярное: Ca(OH)2 + 2NH4NO3 ⇄ 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O.
- Полно-ионное: Ca2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2NO3- ⇄ 2NH3 + Ca2+ + 2NO3- + 2H2O.
- Сокращенное ионное: 2NH4+ + 2OH- ⇄ 2NH3 + 2H2O.

Нашатырный спирт и гидроксид калия: Реакция обратима. Примеры представления реакции:
- Молекулярное: KOH + NH4NO3 ⇄ NH4OH + KNO3.
- Полно-ионное: K+ + OH- + NH4+ + NO3- ⇄ NH4+ + OH- + K+ + NO3-.
- Сокращенное ионное: K+ + OH- + NH4+ + NO3- ⇄ NH4+ + OH- + K+ + NO3-.

Аммиак и ортофосфорная кислота: Реакция обратима. Примеры представления реакции:
- Молекулярное: H3PO4 + 3NH3 ⇄ (NH4)3PO4.
- Полно-ионное: 3H+ + PO4^(3-) + 3NH3 ⇄ (NH4)3+ + PO4^(3-).
- Сокращенное ионное: 3NH4+ + PO4^(3-) ⇄ (NH4)3PO4.

Совет: Для удобства запоминания степеней окисления элементов, можно использовать периодическую таблицу элементов.

Ещё задача: Опишите тип химической связи и степени окисления элементов в следующих соединениях: H2O, CaCl2, CO2, NaOH, SO2.