Задание #1. Какова масса (в граммах) оксида алюминия, образующегося при реакции алюминия с 134,4 литрами кислорода

Задание #1. Реакция алюминия с кислородом и масса образующегося оксида алюминия:

При реакции алюминия с кислородом образуется оксид алюминия (Al2O3). Чтобы определить массу образующегося продукта, нужно использовать соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. В данном случае уравнение реакции принимает вид:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из данного уравнения видно, что для образования 2 молекул Al2O3 требуется 4 молекулы Al. Поэтому соотношение между массами будет таким: масса Al2O3 / масса Al = (молярная масса Al2O3 * 2) / (молярная масса Al * 4).

Молярная масса Al = 26.98 г/моль, молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль.

Решение:
масса Al2O3 = (молярная масса Al2O3 * объем O2) / (молярная масса Al * стехиометрический коэффициент Al в уравнении реакции)
масса Al2O3 = (101.96 г/моль * 134.4 л) / (26.98 г/моль * 3)
масса Al2O3 = 408 г

Ответ: Масса оксида алюминия, образующегося при реакции, составляет 408 г.

Задание #2. Оценка утверждений:

1) Поверхность алюминия покрыта прочной оксидной пленкой, которая защищает металл от окисления. - Истина. Оксидная пленка на поверхности алюминия предотвращает дальнейшее окисление металла.

2) Гидроксид алюминия можно получить путем реакции оксида алюминия с водой. - Истина. Реакция оксида алюминия с водой приводит к образованию гидроксида алюминия.

3) Алюминий ведет себя как окислитель в окислительно-восстановительных реакциях. - Ложь. Алюминий является восстановителем, т.е. он сам окисляется, отдавая электроны.

4) Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами. - Истина. Оксид и гидроксид алюминия реагируют как с кислотами, так и с щелочами, проявляя амфотерные свойства.

Ответ:
1) Истина
2) Истина
3) Ложь
4) Истина

Задание для закрепления:
Что произойдет, если алюминий будет смешан с раствором соляной кислоты?