Задание №1. Какие изменения приведут к смещению равновесия системы 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q влево?
Задание №1. Какие изменения приведут к смещению равновесия системы 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q влево? 1. Увеличение давления
Задание №1. Какие изменения приведут к смещению равновесия системы 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q влево? 1. Увеличение давления 2. Повышение концентрации N2O4 3. Снижение температуры 4. Добавление катализатора
Задание № 2. Какие факторы приведут к смещению равновесия реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) в сторону продуктов? 1. Увеличение давления 2. Введение катализатора 3. Добавление железа 4. Добавление воды
Задание № 3. Что может привести к смещению химического равновесия реакции Н2О(ж) + С(т) ↔ Н2(г) + СО(г) в сторону образования продуктов? 1. Повышение давления 2. Повышение температуры 3. Увеличение времени протекания процесса
Задание № 2. Какие факторы приведут к смещению равновесия реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) в сторону продуктов? 1. Увеличение давления 2. Введение катализатора 3. Добавление железа 4. Добавление воды
Задание № 3. Что может привести к смещению химического равновесия реакции Н2О(ж) + С(т) ↔ Н2(г) + СО(г) в сторону образования продуктов? 1. Повышение давления 2. Повышение температуры 3. Увеличение времени протекания процесса
07.12.2023 22:39
Написать свой ответ:
Пояснение:
1. Увеличение давления: При увеличении давления системы, равновесие будет сдвигаться в направлении с меньшим числом молекул газа. В данной системе, количество молекул газа увеличивается при образовании NO2(г), поэтому равновесие сместится влево.
2. Повышение концентрации N2O4: Увеличение концентрации N2O4 означает, что количество молекул N2O4 в системе увеличивается. Так как N2O4 находится справа от равновесного знака, равновесие будет смещаться влево, чтобы снизить концентрацию N2O4.
3. Снижение температуры: Уменьшение температуры системы приводит к смещению равновесия в направлении с образованием тепла (экзотермическое направление). В данном случае, образование NO2(г) сопровождается выделением тепла, поэтому равновесие будет смещаться вправо, противоположно указанному в задании.
4. Добавление катализатора: Катализаторы не влияют на смещение равновесия, они только ускоряют скорость реакции, но не изменяют ее прямо влияя на равновесие системы.
Совет: Чтобы лучше понять изменения равновесия системы, рекомендуется изучить принципы Ле Шателье и основные факторы, влияющие на равновесие химических реакций.
Задача на проверку: Напишите простое уравнение реакции, коэффициентом при котором является число 2, по аналогии с приведенным заданием.