Задачи 1. Какой будет практический выход в процентах от теоретического, если из 20 кг чистого серебра получено

Тема: Расчет выхода в растворе и гидролиз солей

Инструкция:
1. Для решения первой задачи, нам необходимо найти процентный выход. Формула для расчета процентного выхода выглядит следующим образом: Процентный выход = (фактический выход / теоретический выход) * 100%. Теоретический выход можно найти, зная мольную массу серебра (Ag) и мольную массу AgNO3. Фактический выход равен массе полученного AgNO3.

2. Вторая задача связана с гидролизом солей. Когда Na2CO3 растворяется в воде, образуется среда, которая является слабой щелочной. Это происходит из-за гидролиза катионов Na+ и анионов CO32-. Уравнение гидролиза в молекулярной форме выглядит следующим образом: Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + CO2. В ионной форме: Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + 2OH- + CO32-.

Пример использования:
1. Для решения первой задачи, найдем сначала теоретический выход. Мольная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль. Теоретический выход = (20 кг / 169.87 г/моль) * (27 кг * 169.87 г/моль) * 100% = 31.86%. Следовательно, практический выход в процентах от теоретического составляет примерно 31.86%.

2. Для решения второй задачи, мы можем использовать уравнение гидролиза в ионной форме: Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + 2OH- + CO32-. Таким образом, образуется щелочная среда, так как присутствуют гидроксидные ионы (OH-).

Совет:
1. Для лучшего понимания реакции гидролиза солей, вам может быть полезно изучить свойства кислот, щелочей и солей, а также узнать больше о гидролизе и его механизме.

Упражнение:
Найдите процентный выход, если из 25 кг сульфата натрия (Na2SO4) получено 15 кг кристаллической соли. Введите ответ в процентах.