Задача Используя ресурс в качестве справочного материала, пожалуйста, заполните таблицу ниже, указав значения

Тема: Электроотрицательность и типы химических связей

Объяснение: Электроотрицательность является химической характеристикой атома, которая определяет его способность притягивать электроны к себе в химической связи. Значения электроотрицательности варьируются от 0 до 4 и определены по шкале Лингемайра-Полинга.

Чтобы вычислить разность в значениях электроотрицательности (ΔΧ) между двумя атомами в молекуле, вычитаем значение электроотрицательности одного атома из значения электроотрицательности другого атома. Если разность ΔΧ больше 1,7, то связь между атомами будет ионной. Если разность ΔΧ меньше 1,7, то связь будет ковалентной полярной, а если разность ΔΧ равна нулю или близка к нулю, то связь будет нековалентной (ковалентной неполярной).

Доп. материал:

1. PCl3: P (электроотрицательность 2,1), Cl (электроотрицательность 3,0), ΔΧ = 3,0 - 2,1 = 0,9, тип связи - ковалентная полярная.

Совет: Для лучшего понимания электроотрицательности и типов связей рекомендуется изучить справочные материалы и таблицы электроотрицательности, такие как таблица Лингемайра-Полинга. Понимание теории химических связей и тренировка в определении типов связей помогут легче решать подобные задачи.

Практика: Определите тип связи для следующих молекул и заполните таблицу:

1. H2S (H - 2,1, S - 2,5, ΔΧ = ?)
2. NaCl (Na - 0,9, Cl - 3,0, ΔΧ = ?)
3. CO2 (C - 2,5, O - 3,5, ΔΧ = ?)