Задача №1. Сколько кислорода потребуется для окисления метанола, если в результате получено 200 г 40% раствора

Задача №1. Сколько кислорода потребуется для окисления метанола, если в результате получено 200 г 40% раствора формальдегида?

Разъяснение:
Для решения этой задачи, нам потребуется использовать химическую реакцию окисления метанола, которая выглядит следующим образом:

CH₃OH + O₂ → HCHO + H₂O

Из уравнения реакции, мы видим, что для образования одной молекулы формальдегида (HCHO), требуется одна молекула кислорода (O₂).

Рассмотрим данный процесс:
1. Расчет количества молекул метанола (CH₃OH) в полученном растворе.
200 г формальдегида составляют 40% от общей массы раствора, значит масса формальдегида равна 200 г * 0,4 = 80 г. Молярная масса метанола (CH₃OH) составляет 32 г/моль. Таким образом, количество молекул метанола рассчитывается по формуле:
Молекулы метанола = масса метанола / молярная масса метанола.
Молекулы метанола = 80 г / 32 г/моль = 2,5 моль.

2. Расчет количества молекул кислорода (O₂), необходимых для окисления метанола.
Из уравнения реакции, для окисления одной молекулы метанола требуется одна молекула кислорода. Следовательно, количество молекул кислорода будет таким же, как и количество молекул метанола.
Молекулы кислорода = 2,5 моль.

3. Расчет массы кислорода (O₂), необходимого для окисления метанола.
Масса кислорода (O₂) = количество молекул кислорода (O₂) * молярная масса кислорода (O₂).
Молярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль.
Масса кислорода (O₂) = 2,5 моль * 32 г/моль = 80 г.

Например:
Если в результате окисления 200 г метанола получено 40% раствора формальдегида, то для этого процесса требуется 80 г кислорода.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется изучить химическую реакцию окисления метанола и понять связь между коэффициентами реакции и количеством вещества.

Закрепляющее упражнение:
Сколько кислорода потребуется для окисления 1 моль метанола (CH₃OH)? Молярная масса кислорода равна 32 г/моль.