Задача 1. Какова будет масса соли, получаемой при реакции 24,5 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей

Тема урока: Реакции и стехиометрия

Задача 1.
Описание:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. По заданию, у нас есть 24,5 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей кислоты 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г кислоты. Мы можем рассчитать массу кислоты в нашем растворе следующим образом:

Масса кислоты = (Массовая доля кислоты / 100) × Масса раствора
Масса кислоты = (20 / 100) × 24,5 г = 4,9 г

Теперь, зная массу кислоты, мы можем использовать стехиометрическое соотношение между ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия, чтобы определить массу соли, получаемой при реакции. Согласно уравнению реакции, для каждой молекулы кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия. Таким образом, молярные соотношения равны 1:2.

Масса соли = (Масса кислоты / Молярная масса кислоты) × Массовое соотношение соли в реакции
Масса соли = (4,9 г / 98 г/моль) × 2 = 0,1 моль

Чтобы найти массу соли, мы должны умножить количество молей на молярную массу соли.

Масса соли = 0,1 моль × Молярная масса соли

Дополнительный материал:
Найдите массу соли, получаемой при реакции 24,5 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей кислоты 20% с гидроксидом калия.

Совет:
Важно обратить внимание на чистоту реагентов и их соотношение в реакции при решении стехиометрических задач. Используйте таблицы периодических элементов и молярные массы соединений для точных вычислений.

Дополнительное задание:
Какова будет масса соли, получаемой при реакции 15 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей кислоты 15% с гидроксидом натрия?