Зад 1. Определите положение элемента в периодической системе на основе его электронной формулы 1s22s 22p63s23p4

Содержание: Элементы и периодическая система

Задача 1. Определение положения элемента в периодической системе

По данным электронной конфигурации 1s22s 22p63s23p4, мы можем определить положение элемента в периодической системе.

Первый блок 1s относится к первому периоду, блок 2s и 2p относятся ко второму периоду, а блоки 3s и 3p относятся к третьему периоду.

Таким образом, данный элемент имеет 3 энергетический уровень, и его электронная формула указывает на наличие 4 электронов на внешнем энергетическом уровне в подуровне 3p. Если мы просмотрим периодическую систему элементов, то обнаружим, что только один элемент удовлетворяет этим условиям - это хлор (Cl).

Дополнительный материал: Определите положение элемента, у которого электронная формула 1s22s22p63s23p4.

Совет: Для определения положения элемента в периодической системе необходимо знать электронную конфигурацию элемента. Изучите принципы построения электронных оболочек и заполнения энергетических уровней электронами.

Задача 2. Сравнение электроотрицательности элементов

В данной задаче нам предлагается сравнить электроотрицательность нескольких элементов и установить между ними знак "<" (меньше), ">" (больше) или "=" (равно).

1) ЭО (Br) * ЭО (Li)
В периодической системе бром (Br) находится ниже лития (Li). Учитывая, что электроотрицательность увеличивается снизу вверх и слева направо, то Br будет иметь более высокую электроотрицательность по сравнению с Li. Поэтому ответ: ">".

2) ЭО (Al) * ЭО (Cl)
Алюминий (Al) находится левее хлора (Cl) в периодической системе. Так как электроотрицательность увеличивается слева направо, Cl будет иметь более высокую электроотрицательность по сравнению с Al. Поэтому ответ: ">".

3) ЭО (S) * ЭО (O)
Сера (S) и кислород (O) находятся рядом друг с другом. Оба элемента находятся в одной группе или столбце периодической системы. Обратите внимание, что электроотрицательность увеличивается сверху вниз и слева направо. Поэтому S и O имеют примерно одинаковую электроотрицательность. Поэтому ответ: "=".

Совет: Изучите тренды электроотрицательности элементов в периодической системе, чтобы лучше понять, как она меняется в зависимости от положения элемента.

Задача 4. Определение числа недостающих электронов для завершения внешнего уровня

Обозначим атом, для которого необходимо определить количество недостающих электронов для завершения внешнего уровня, как элемент X. Количество электронов, которые требуются для завершения внешнего уровня, будет равно разности между восьмеркой (количество электронов на внешнем уровне у стабильных инертных газов) и количеством электронов на внешнем уровне элемента X.

Дополнительный материал: Определите число электронов, которые отсутствуют у атома элемента C, чтобы завершить его внешний уровень.

Совет: Изучите строение атомов и их электронные оболочки, чтобы понять, какие уровни являются внешними и какие элементы стремятся завершить свои внешние уровни. Примером такого элемента является инертный газ - гелий (He), который имеет завершенную внешнюю оболочку из 2 электронов.