Яку масу води розклалося внаслідок проходження електричного струму, якщо було вироблено 4 грами водню? Будь ласка

Тема занятия: Электролиз воды и выделение водорода

Объяснение: Электролиз воды - это процесс разложения воды на составные вещества (водород и кислород) под воздействием электрического тока. Реакция электролиза воды обычно записывается следующим образом:

2H2O (жидкость) -> 2H2 (газ) + O2 (газ)

Таким образом, при проходе электрического тока через воду, образуется 1 моль водорода(H2) и 1/2 моль кислорода(O2) на каждых 2 моля воды (H2O).

В задаче сказано, что было выделено 4 грамма водорода, поэтому сначала нужно вычислить количество вещества выделенного водорода. Для этого воспользуемся формулой:

Искомое количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса водорода(H2) равна 2 г/моль, поэтому:

Количество вещества водорода = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Так как водород образуется в два раза больше, чем вода, можно сказать, что при проходе электрического тока через воду было использовано 1 моль воды.

Таким образом, ответ на задачу: В результате прохода электрического тока было использовано 1 моль воды.

Совет: Для лучшего понимания электролиза воды, рекомендуется изучить законы Фарадея, которые описывают зависимость количества выделенных веществ от силы тока и времени.

Упражнение: Сколько граммов воды разложится при прохождении электрического тока, если в результате было выделено 2 грамма водорода? Ответ запишите в вашем тетради.