Яку масу осаду утвориться при реакції розчину сульфатної кислоти масою 49 г з масовою часткою кислоти 20% та барій

Тема: Масса осадка, образующегося при реакции сульфатной кислоты с барий нитратом

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо знать массу реагентов и их массовую долю (масовую часть). Также нам понадобятся уравнение реакции и соотношение между массой осадка и массой реагента.

Сначала нужно выразить мольную концентрацию каждого из реагентов. Мольная концентрация - это количество вещества, выраженное в молях на единицу объема (литр) раствора.

Масса сульфатной кислоты составляет 49 г, а массовая доля кислоты - 20%. Используем формулу для расчета количества вещества: количество вещества = масса / молярная масса.
Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, так как массовая доля только кислоты 20%, масса кислоты будет равна 49 г * 0.2 = 9.8 г. (это чистая масса кислоты).
Теперь вычислим количество вещества (моль) сульфатной кислоты:
количество вещества = масса / молярная масса = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль.

Масса барий нитрата составляет 30 г.

Для реакции сульфатной кислоты с барий нитратом согласно уравнению реакции, требуется соответствие 1:1 между реагентами, то есть 0.1 моль сульфатной кислоты соответствует 0.1 моль барий нитрата.

Масса осадка определяется как произведение массы одного моля осадка на его кол-во:
масса осадка = молярная масса осадка * количество вещества.
Молярная масса барийсульфата (BaSO4) составляет 233 г/моль.

Таким образом, масса осадка будет:
масса осадка = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г.

Совет: Чтобы лучше понять процесс решения подобных задач, важно усвоить молярные массы для данных реагентов и понимать, как находить количество вещества и массу осадка в реакции.

Упражнение: Вычислите массу осадка, образующегося при реакции 25 г серной кислоты (H2SO4) с избытком свинцового нитрата (Pb(NO3)2).