Пояснение: Для решения данной задачи нам понадобятся знания о количественном анализе реакций и расчете массы продукта. Прежде всего, нужно выразить реакцию между фенолом (C₆H₅OH) и гидроксидом натрия (NaOH):
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
Затем мы должны определить мольную массу фенола (C₆H₅OH) и гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса фенола составляет 94,11 г/моль, а гидроксида натрия - 40,00 г/моль.
Мы можем использовать данные о массе и массовой доле гидроксида натрия для расчета количества вещества (моль) натрия гидроксида:
Масса NaOH = массовая доля NaOH * масса раствора NaOH
Массовая доля NaOH = (масса NaOH / масса раствора NaOH) * 100%
Теперь мы можем использовать соотношение между фенолом и гидроксидом натрия для определения массы фенилата натрия (C₆H₅ONa). Поскольку соотношение между ними - 1 : 1, масса фенилата натрия будет равной молекулярной массе фенилата натрия (132,11 г/моль).
Масса C₆H₅ONa = кол-во молей NaOH * молекулярная масса C₆H₅ONa
Таким образом, мы можем рассчитать массу фенилата натрия, возникающего при реакции фенола с раствором гидроксида натрия.
Пример использования:
Масса NaOH = 6,21 г
Массовая доля NaOH = 35%
Массовая доля NaOH = (6,21 г / масса раствора NaOH) * 100%
35% = (6,21 г / масса раствора NaOH) * 100%
Теперь мы можем рассчитать массу раствора NaOH:
Масса раствора NaOH = 6,21 г / (35% / 100%)
Масса раствора NaOH = 17,74 г
Теперь мы можем рассчитать количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH
Количество молей NaOH = 6,21 г / 40,00 г/моль
Количество молей NaOH = 0,15525 моль
Теперь мы можем рассчитать массу C₆H₅ONa:
Масса C₆H₅ONa = 0,15525 моль * 132,11 г/моль
Масса C₆H₅ONa = 20,51 г
Таким образом, масса фенилата натрия, полученного при реакции, составляет 20,51 г.
Совет: Для успешного решения задач количественного анализа реакций, важно владеть знаниями о молях и молярных массах веществ, а также уметь использовать соотношения между веществами в химических реакциях.
Упражнение: Если массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 40% и масса фенола реагента равна 8,52 г, какая масса фенилата натрия будет получена при реакции?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Пояснение: Для решения данной задачи нам понадобятся знания о количественном анализе реакций и расчете массы продукта. Прежде всего, нужно выразить реакцию между фенолом (C₆H₅OH) и гидроксидом натрия (NaOH):
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
Затем мы должны определить мольную массу фенола (C₆H₅OH) и гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса фенола составляет 94,11 г/моль, а гидроксида натрия - 40,00 г/моль.
Мы можем использовать данные о массе и массовой доле гидроксида натрия для расчета количества вещества (моль) натрия гидроксида:
Масса NaOH = массовая доля NaOH * масса раствора NaOH
Массовая доля NaOH = (масса NaOH / масса раствора NaOH) * 100%
Теперь мы можем использовать соотношение между фенолом и гидроксидом натрия для определения массы фенилата натрия (C₆H₅ONa). Поскольку соотношение между ними - 1 : 1, масса фенилата натрия будет равной молекулярной массе фенилата натрия (132,11 г/моль).
Масса C₆H₅ONa = кол-во молей NaOH * молекулярная масса C₆H₅ONa
Таким образом, мы можем рассчитать массу фенилата натрия, возникающего при реакции фенола с раствором гидроксида натрия.
Пример использования:
Масса NaOH = 6,21 г
Массовая доля NaOH = 35%
Массовая доля NaOH = (6,21 г / масса раствора NaOH) * 100%
35% = (6,21 г / масса раствора NaOH) * 100%
Теперь мы можем рассчитать массу раствора NaOH:
Масса раствора NaOH = 6,21 г / (35% / 100%)
Масса раствора NaOH = 17,74 г
Теперь мы можем рассчитать количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH
Количество молей NaOH = 6,21 г / 40,00 г/моль
Количество молей NaOH = 0,15525 моль
Теперь мы можем рассчитать массу C₆H₅ONa:
Масса C₆H₅ONa = 0,15525 моль * 132,11 г/моль
Масса C₆H₅ONa = 20,51 г
Таким образом, масса фенилата натрия, полученного при реакции, составляет 20,51 г.
Совет: Для успешного решения задач количественного анализа реакций, важно владеть знаниями о молях и молярных массах веществ, а также уметь использовать соотношения между веществами в химических реакциях.
Упражнение: Если массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 40% и масса фенола реагента равна 8,52 г, какая масса фенилата натрия будет получена при реакции?