Яку масу металічного срібла виділиться під час реакції 9 г технічного бутаналю, що має 20% домішків, з аргентум(I

Тема урока: Определение массы выделившегося серебра в реакции с бутаналем

Разъяснение:

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции и данные о начальной массе бутанала и его содержании примесей, а также излишек оксида серебра. Давайте посмотрим на балансированное химическое уравнение этой реакции:

2 Ag2O + C4H10O → 4 Ag + 2 CO2 + 5 H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу бутанала (C4H10O) образуется 4 молекулы серебра (Ag). Чтобы вычислить массу выделившегося серебра, нужно знать, сколько молекул бутанала используется в реакции.

Дано, что масса технического бутанала составляет 9 г, при этом он содержит 20% домешанных веществ. Для упрощения расчетов, предположим, что эти примеси никак не влияют на реакцию, и рассчитаем массу чистого бутанала.

Масса чистого бутанала = масса технического бутанала - масса примесей
Масса примесей = масса технического бутанала * содержание примесей
Масса примесей = 9 г * 20% = 1.8 г

Тогда масса чистого бутанала = 9 г - 1.8 г = 7.2 г

Далее, зная массу чистого бутанала, мы можем вычислить количество молекул бутанала с помощью его молярной массы (74.12 г/моль):

Количество молекул бутанала = масса бутанала / молярная масса бутанала
Количество молекул бутанала = 7.2 г / 74.12 г/моль

Зная количество молекул бутанала, мы можем вычислить массу выделившегося серебра:

Масса серебра = количество молекул бутанала * (4 молекулы Ag / 1 молекула C4H10O) * (107.87 г/моль Ag / 6.02 * 10^23 молекул Ag)

Вычислив данное выражение, мы получим массу выделившегося серебра.
Помните, что результат данного расчета будет правильным при предположении, что примеси никак не влияли на ход реакции.

Дополнительный материал:

Дано: масса технического бутанала - 9 г, содержание примесей - 20%, излишек оксида серебра
Необходимо найти: массу выделившегося серебра

Решение:
Масса примесей = масса технического бутанала * содержание примесей = 9 г * 20% = 1.8 г
Масса чистого бутанала = масса технического бутанала - масса примесей = 9 г - 1.8 г = 7.2 г
Количество молекул бутанала = масса бутанала / молярная масса бутанала = 7.2 г / 74.12 г/моль = 0.097 моль
Масса серебра = количество молекул бутанала * (4 молекулы Ag / 1 молекула C4H10O) * (107.87 г/моль Ag / 6.02 * 10^23 молекул Ag)
Масса серебра = 0.097 моль * (4 молекулы Ag / 1 молекула C4H10O) * (107.87 г/моль Ag / 6.02 * 10^23 молекул Ag) = 0.642 г

Совет:

Для успешного решения подобных задач всегда важно более внимательно прочитать условие и разобраться, какие данные даны, какие формулы использовать и какие преобразования выполнять. В данном случае, необходимо правильно применить соотношения из химического уравнения реакции и учесть содержание примесей, чтобы получить правильный ответ.

Задача для проверки:

Вес технического этилового спирта 15 г, який містить 10% примісей. За рівнянням реакції виділиться вода та окис вуглецю. Якого масу води виділиться? За активну масу молекули H2O візьміть масу 18 г/моль, агробіолоые на реакцію взяли лише чистий етиловий спирт. Отримайте відповідь з поясненням крок за кроком.

Тема занятия: Реакція металу з оксидом

Пояснення:
У даній реакції метал технічний бутанал (Ag) реагує з аргентум(I) оксидом (Ag2O) в амоніачному розчині. Надлишок аргентум(I) оксиду гарантує повну реакцію.
Домішки в технічному бутаналі не беруть участі в реакції, тому у розрахунок потрібно брати тільки чистий метал який має масу 9 г.
З молекулярної рівнемсфа:
Ag + Ag2O -> 2Ag
Молярна маса Ag = 107.87 г/моль, молярна маса Ag2O = 231.74 г/моль
Знайдемо кількість речовини технічного бутаналю в моль:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 9 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0835 моль
Відомо, що в рівнянні реакції одна молекула Ag2O реагує з двома молекулами Ag, отже:
n(Ag2O) = n(Ag) / 2 = 0.0835 моль / 2 ≈ 0.0418 моль
Знайдемо масу аргентум(I) оксиду, що необхідно використати в реакції:
m(Ag2O) = n(Ag2O) * M(Ag2O) = 0.0418 моль * 231.74 г/моль ≈ 9.68 г

Приклад використання:
Маса аргентум(I) оксиду, який необхідно взяти для реакції з 9 г технічного бутаналю, становить приблизно 9.68 г.

Порада:
Для розв"язання таких задач зважайте на кількісні співвідношення та молярну масу речовин. Спочатку знайдіть кількість речовини в моль, використовуючи формулу m = n * M, де m - маса, n - кількість речовини в моль, M - молярна маса речовини. Потім використовуйте стехіометричні коефіцієнти реакції для знаходження відповідей на запитання.

Вправа:
Скільки грамів аргентум(I) оксиду необхідно взяти для повної реакції з 7 г технічного бутаналю, що має 15% домішків?