Яку масу ферум (3) оксиду отримали, якщо вихід складає 80%, і було нагріто 42,8 г гідроксиду заліза?

Содержание вопроса: Расчеты в стехиометрии химических реакций.

Объяснение: Для решения данной задачи, мы будем использовать законы стехиометрии и процентного содержания. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найти молярную массу гидроксида железа(III). Формула этого вещества Fe(OH)3, и его молярная масса равна 106,867 г/моль.

Шаг 2: Посчитать количество гидроксида железа(III) в граммах, используя массу и молярную массу. Количество гидроксида железа(III) равно:

Масса гидроксида железа(III) = Масса * (100% / процент выхода) = 42,8 г * (100% / 80%) = 53,5 г.

Шаг 3: Составить уравнение реакции превращения гидроксида железа(III) в оксид железа(III). Уравнение будет иметь вид:

2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O.

Шаг 4: Используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, определить количество оксида железа(III) в граммах. Количество оксида железа(III) равно:

Масса оксида железа(III) = (53,5 г гидроксида железа(III)) * (1 моль Fe2O3 / 106,867 г) = 1,102 моль.

Шаг 5: Найти массу оксида железа(III), используя массу и молярную массу. Масса оксида железа(III) равна:

Масса оксида железа(III) = (1,102 моль) * (159,69 г/моль) = 175,88 г.

Демонстрация: Ответ: Масса ферум (III) оксиду, которую получили, составляет 175,88 г.

Совет: Чтобы легче понять, как решить данную задачу, полезно разбить ее на несколько шагов и последовательно выполнять каждый из них. Также важно использовать уравнение реакции и знания о стехиометрии, чтобы правильно расчитать количество вещества.

Проверочное упражнение: Сколько граммов ферум (III) оксиду будет получено, если нагреть 50 г гідроксиду железа с процентным выходом 90%?