Яку масову частку становить утворений амоній нітрат від теоретичного виходу після взаємодії 28 л амоніаку з розчином

Предмет вопроса: Химия - Расчеты с массовыми долями

Объяснение: Данная задача связана с расчетами массовых долей и процентного содержания в химических соединениях. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу расчета массовой доли.

Массовая доля (массовый процент) вычисляется по формуле:
массовая доля = (масса компонента / общая масса) * 100%

Сначала необходимо определить массу амоний нитрата, который получится по окончании реакции. Для этого мы используем пропорцию:

Масса аммиака / общая масса аммиака = Масса аммиака после реакции / масса аммоний нитрата

Теперь мы можем выразить массу аммоний нитрата, используя полученное значение массы аммиака после реакции и массу аммоний нитрата.

Далее, можно использовать формулу массовой доли для вычисления искомой массовой доли аммиака нитрата:
массовая доля = (масса компонента / масса аммоний нитрата) * 100%

Ответ на вопрос задачи будет являться искомая массовая доля аммоний нитрата.

Дополнительный материал: Дано: масса аммониака = 28 л, масса раствора аммоний нитрата = 400 г, массовая доля = 0,24.

Сначала мы вычисляем массу аммиака после реакции, используя пропорцию:
Масса аммиака после реакции = (масса аммиака / общая масса аммиака) * масса аммоний нитрата

Затем мы применяем формулу массовой доли:
массовая доля = (масса аммиака после реакции / масса аммоний нитрата) * 100%

Совет: Для лучшего понимания задачи и более уверенного решения, рекомендуется освежить в памяти теоретические основы химических пропорций, формулы расчета массовой доли и процентного содержания.

Практика: Пусть общая масса раствора аммоний нитрата составляет 800 г, а массовая доля аммиака нитрата - 0,18. Определите массу аммоний нитрата в этом растворе.