Яку масову частку чистого металу утворилось в результаті реакції 25 г кальцію з домішками та достатньою кількістю

Тема занятия: Реакции и расчеты в химии

Объяснение: Для решения данной задачи нам нужно знать мольную массу кальция (Ca), атомную массу водорода (H) и правила стехиометрии химических реакций.

Сначала найдем количество молей водорода, которое образуется в результате реакции. Используем закон Авогадро: 1 моль газа равняется 22,4 литрам при нормальных условиях. Таким образом, количество молей водорода можно рассчитать, разделив его объем на 22,4:

Моли водорода = Объем водорода / 22,4 литров

Моли водорода = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Затем определяем соотношение между кальцием и водородом в химическом уравнении реакции. Из уравнения реакции известно, что на каждый моль кальция образуется 1 моль водорода.

Теперь можем определить массу кальция, участвующую в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

Масса = количество молей * молярная масса

где молярная масса - это масса одной моли вещества.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Масса кальция = количество молей * молярная масса

Масса кальция = 0,5 моль * 40 г/моль = 20 г

Таким образом, в результате реакции 25 г кальция с образованием 11,2 л водорода, образуется 20 г чистого металла.

Совет: При решении подобных задач всегда обращайте внимание на соотношения между веществами в химическом уравнении реакции и используйте правила стехиометрии для расчетов.

Задание: Чему равна масса кислорода, полученного в результате реакции сгорания 5 г магния (Mg) с кислородом (O2)? (Уравнение реакции: 2Mg + O2 → 2MgO)