Яку кислоту необхідно визначити, при взаємодії 59,2 г 25% розчину одноосновної карбонової кислоти з натрій карбонатом

Содержание вопроса: Химия - Реакции и расчеты

Пояснение: Для решения данной задачи мы будем следовать принципу сохранения массы. Первым шагом необходимо определить количество вещества (в молях) карбоната натрия по взаимодействию с кислотой. Затем мы можем использовать это значение для определения молярности кислоты. Давайте рассмотрим более подробно каждый из этих шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества карбоната натрия. Для этого нам нужно знать его молярную массу и массу реагента. В данном случае, молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль. У нас имеется 59.2 г 25% раствора карбоновой кислоты, следовательно, масса карбоната натрия равна 0.25 * 59.2 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей карбоната натрия, используя следующую формулу: масса реагента / молярная масса реагента. Мы получим количество молей карбоната натрия.

Шаг 3: Поскольку реакция между карбонатом натрия и карбоновой кислотой идет в соотношении 1:1, количество молей карбоната натрия будет равно количеству молей карбоновой кислоты.

Шаг 4: Рассчитаем молярность карбоновой кислоты, используя следующую формулу: количество молей / объем раствора в литрах. Мы получим молярность карбоновой кислоты.

Шаг 5: Согласно условию задачи, при реакции образуется 2.24 л газа. В этом шаге мы проверяем, является ли наш ответ логическим. Если да, то наше решение представляет собой правильный ответ.

Пример:
Задача: Яку кислоту необхідно визначити, при взаємодії 59,2 г 25% розчину одноосновної карбонової кислоти з натрій карбонатом, яка утворила 2,24 л газу?

Решение:
Шаг 1: Масса карбоната натрия = 0.25 * 59.2 г = 14.8 г
Шаг 2: Количество молей карбоната натрия = 14.8 г / 105.99 г/моль = 0.14 моль
Шаг 3: Количество молей карбоновой кислоты = 0.14 моль
Шаг 4: Молярность карбоновой кислоты = 0.14 моль / 0.224 л = 0.625 М
Шаг 5: Объем газа соответствует объему реакционной смеси, следовательно, наше решение верно.

Ответ: Молярность карбоновой кислоты составляет 0.625 М.

Совет: Для более легкого понимания реакций и расчетов, стоит ознакомиться с основами стехиометрии и принципом сохранения массы. Регулярная практика расчетов поможет в укреплении навыков.

Дополнительное упражнение: При взаимодействии 32 г 30% раствора серной кислоты с избытком кальцийгидроксида образуется 15 г сульфата кальция. Определите количество вещества серной кислоты.