Якщо з реакційної суміші n2+3h2=2nh3 буде видалятися амоніак, то рівновага: а) зсунеться у напрямку утворення більшої

Тема занятия: Равновесие реакции

Пояснение: В данной задаче речь идет о реакции образования аммиака из азота и водорода: N2 + 3H2 -> 2NH3. Равновесие химической реакции задается принципом Ле Шателье, который гласит, что если на реакцию влияют изменения в концентрации или давлении реагентов или продуктов, то система будет стремиться сместиться в направлении, чтобы компенсировать эти изменения.

В данной задаче, если аммиак удаляется из реакционной смеси, то концентрация аммиака будет уменьшаться. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться вернуть равновесие путем увеличения количества продукта, а именно аммиака, который уменьшился. Таким образом, ответом на задачу будет вариант "а) зсунеться у напрямку утворення більшої кількості продукту".

Например: При удалении аммиака из равновесной реакционной смеси, система будет стремиться образовать больше аммиака, чтобы восстановить равновесие.

Совет: Для лучшего понимания принципа Ле Шателье рекомендуется изучить примеры и задачи, связанные с равновесием химических реакций. Используйте моделирование и визуализацию реакций с помощью молекулярных моделей, чтобы наглядно представить смещение равновесия при изменении условий.

Задача на проверку: В какую сторону сместится равновесие реакции, если добавить повышенное давление в систему?

Суть вопроса: Реакция равновесия

Пояснение: Когда реакция занимает равновесное состояние, это означает, что скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, и концентрации веществ не меняются со временем. Равновесие может изменяться в зависимости от различных факторов, таких как изменение концентрации реагентов или изменение температуры.

В данной реакции, реакционная смесь содержит азот (N2), водород (H2) и аммиак (NH3). Если мы будем удалять аммиак из реакционной смеси, мы фактически уменьшаем его концентрацию в системе. По принципу Ле Шателье, система будет стремиться установить новое равновесие.

В данном случае, поскольку мы удаляем продукт (аммиак), чтобы компенсировать эту потерю, реакция будет перемещаться в направлении образования большего количества продукта. Таким образом, ответ на задачу - а) зсунеться у напрямку утворення більшої кількості продукту.

Совет: Чтобы лучше понять принцип Ле Шателье и понять, какие факторы влияют на равновесие реакций, рекомендуется изучить понятие химического равновесия и узнать о влиянии изменения концентрации, давления и температуры на равновесие.

Практика: Предположим, вы имеете реакционную смесь для обратимой реакции: 2NO2 (г) ⇌ N2O4 (г). Если в систему добавить дополнительное количество NO2, как это повлияет на равновесие?