Якою буде маса утвореного кальцій сульфіту, якщо дуже сірка масою 3.56 г з масовою часткою домішок 0.1 згоріла в кисні

Суть вопроса: Реакції та розрахунок маси речовини

Пояснення: Для розв"язання даної задачі треба врахувати баланс реакції та застосувати стехіометрію. По-перше, ми маємо балансову реакцію між сіркою та киснем:

S + O2 -> SO2

Оскільки в даній задачі ми знаємо масу сірки, що згоріла в кисні, ми можемо визначити масу утвореного діоксиду сірки (SO2) з використанням стехіометрії. Розраховуємо кількість речовини сірки, використовуючи масу та молярну масу сірки:

n(S) = маса(S) / М(S)

Далі, застосовуємо співвідношення мас між сіркою та діоксидом сірки у балансованій реакції:

М(S) : М(SO2) = n(S) : n(SO2)

Тепер ми можемо використати розраховану масу діоксиду сірки, щоб обчислити масу утвореного кальцій сульфіту (CaSO3), якщо дуже сірка реагує з кальцій гідрооксидом у розчині:

Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O

Приклад використання:
Маса сірки, яка згоріла в кисні: 3.56 г
Масова частка домішок: 0.1
Об"єм кисню: 2.24 л

Рада: Щоб краще зрозуміти розв"язання даної задачі, корисно мати базові знання про баланс реакцій та стехіометрію. Рекомендується ознайомитися з базовими правилами балансування хімічних рівнянь та вивчити, як застосовувати стехіометрію для розрахунку маси та кількості речовини у реакціях.

Вправа: Яка маса утвореного продукту, якщо реагує 5 г кальцію з водою за рівнянням:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2