Якому відносному виходу продукту реакції відповідає синтез амоніаку внаслідок реакції масою 200 г водню та 1200

Предмет вопроса: Синтез амоніаку

Пояснення: Синтез амоніаку - це хімічна реакція, в результаті якої утворюється амоніак. У цій реакції водень (Н₂) та азот (N₂) реагують за допомогою каталізатора (зазвичай металічний нікель або залізо) та високої температури. Реакція синтезу амоніаку проходить згідно з рівнянням:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

Для виконання цієї реакції необхідно стосовно багато водню в порівнянні з азотом. Задача вимагає знайти відношення між масами водню та амоніаку, що утворюються в процесі синтезу амоніаку.

Маса водню, подана у задачі, становить 200 г, але задача не надає точних даних щодо маси утвореного амоніаку. Щоб визначити відносну масу амоніаку, ми повинні зв"язати масу водню з масою амоніаку за допомогою мольних співвідношень.

Молярна маса водню (H₂) складає 2 г/моль, тоді як молярна маса амоніаку (NH₃) складає 17 г/моль. Якщо ми знаємо, що для кожної молекули амоніаку необхідно 3 молекули водню, то ми можемо використати ці співвідношення, щоб знайти відношення між масами.

Для цього спочатку переведемо масу водню в масу амоніаку, використовуючи мольні відношення:

200 г H₂ * (1 моль H₂ / 2 г H₂) * (2 моль NH₃ / 3 моль H₂) * (17 г NH₃ / 1 моль NH₃) = 566,67 г NH₃

Отже, 200 г водню відповідає масі 566,67 г амоніаку.

Приклад використання:
Знайдіть масу амоніаку, що утворюється при синтезі амоніаку з 250 г водню.

Порада:
Для вирішення подібних задач варто використовувати молекулярні співвідношення та мольні маси речовин.

Вправа:
Якщо утворилася маса 450 г амоніаку через синтез амоніаку, яка маса водню була використана в реакції?