Якого металу було виявлено після взаємодії 2,76 г лужного металу з надлишком води, що спричинило виділення газу об ємом

Тема занятия: Реакції металів з водою

Пояснення: Для того, щоб з"ясувати, який метал був використаний у реакції з водою, треба вирахувати кількість речовини (молюкулярну масу) цього металу та порівняти її з масою змішуваної речовини.

1. Записуємо дані з задачі:
- Маса лужного металу, що взаємодіє з водою = 2,76 г
- Об"єм газу, що виділився = 1,344 л (н.у)

2. Використаємо стехіометрію, щоб визначити мольну масу лужного металу:
- За формулою H2 + M → M(OH)2, одна молекула металу реагує з двома молекулами води і утворюється одна молекула газу.
- Тому коефіцієнт перетворення між масою металу та молекулярною масою молярної речовини рівний 2:1.
- Розглядаючи молекулярні маси лужних металів: Na = 23 г/моль, K = 39 г/моль, то м можна обчислити:
Молярна маса = (2,76 г / 2) * (39 г/моль) / (1,344 л)

3. Проведемо обчислення:
Молярна маса = (2,76 / 2) * (39 / 1,344) ≈ 36,35 г/моль.
Таким чином, метал, що використовувався у реакції з водою, має молярну масу близько 36,35 г/моль.

Приклад використання: Знайти масу лужного металу, якщо відомо, що під час реакції з водою виділився 0,672 л газу (н.у).

Порада: Для розуміння реакцій металів з водою рекомендується вивчити властивості різних металів та їх реактивність у водному середовищі.

Вправа: Знайдіть масу лужного металу, якщо під час реакції з водою виділився газ об"ємом 2,688 л (н.у) при масі металу 4,6 г.