Який відсоток вихідного продукту утворився при реакції 21,2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом, якщо утворилось

Название: Расчет процента выхода продукта по массе

Разъяснение:
Для решения данной задачи сначала необходимо определить количество образовавшегося продукта (осадка) и его массу. Затем, используя эти данные, можно вычислить процент выхода продукта по массе.

1. Определим мольные массы всех веществ, участвующих в реакции:
- Молярная масса Na2CO3 (натрий карбонат) = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль
- Молярная масса CaCl2 (кальций хлорид) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль

2. Рассчитаем количество образовавшегося осадка по уравнению реакции:
Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3
Молярное соотношение между Na2CO3 и CaCO3 равно 1:1, следовательно, если мы потратили 21,2 г Na2CO3, то образуется такое же количество массы осадка CaCO3.

3. Рассчитаем процент выхода продукта по массе:
Процент выхода продукта = (масса осадка / массу входного реагента) * 100%
Процент выхода продукта = (15 г / 21,2 г) * 100% = 70,75%

Пример использования:
Нам дано, что при реакции 21,2 г натрий карбоната с кальций хлоридом образовалось 15 г осадка. Чтобы вычислить процент выхода продукта по массе, используем формулу: Процент выхода продукта = (масса осадка / массу входного реагента) * 100%. Вставим известные значения: Процент выхода продукта = (15 г / 21,2 г) * 100% ≈ 70,75%. Таким образом, процент выхода продукта составляет около 70,75%.

Совет:
Чтобы лучше понять процесс решения подобных задач, рекомендуется изучить общие принципы химических реакций и уравнений реакций. Изучение мольных масс веществ и использование соответствующей формулы помогут решать задачи, связанные с расчетами процентного выхода продукта.

Дополнительное задание:
Если 32 г глюкозы (C6H12O6) окисляется до углекислого газа (CO2) и воды (H2O), рассчитайте процент выхода продуктов по массе. Молярная масса C6H12O6 = 180,16 г/моль, молярная масса CO2 = 44,01 г/моль, молярная масса H2O = 18,02 г/моль.