Який відсоток відносного виходу заліза від теоретично можливого, якщо при відновленні 32кг ферум 3 оксиду карбон

Тема: Расчет процента отдачи
Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо сначала определить теоретическую массу восстановленного металла, а затем рассчитать процент отдачи по формуле: (фактическая масса металла / теоретическая масса металла) * 100%. Теоретическая масса металла можно найти с помощью данных о молярной массе веществ и их соотношении в реакции.

Дано:
Масса Fe₂O₃ = 32 кг
Масса восстановленного металла = 21,28 кг

1. Рассчитаем молярную массу Fe₂O₃:
Масса железа (Fe) = 2 * 55,85 г/моль = 111,7 г/моль
Масса кислорода (O) = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
Молярная масса Fe₂O₃ = 111,7 г/моль + 48 г/моль = 159,7 г/моль

2. Найдем количество вещества Fe₂O₃:
Количество вещества = масса / молярная масса
Kоличество вещества Fe₂O₃ = 32 кг / 159,7 г/моль = 0,2008 моль

3. Рассчитаем молярную массу Fe:
Масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

4. Рассчитаем массу теоретически восстановленного металла:
Масса восстановленного металла = количество вещества Fe * молярная масса Fe
Масса теоретического восстановленного металла = 0,2008 моль * 55,85 г/моль = 11,2145 кг

5. Рассчитаем процент отдачи:
Процент отдачи = (фактическая масса металла / теоретическая масса металла) * 100%
Процент отдачи = (21,28 кг / 11,2145 кг) * 100% = 190,05%

Совет: Чтобы лучше понять данную задачу, рекомендуется внимательно изучить понятие теоретической и фактической массы металла, а также основные принципы реакций восстановления.

Задача для проверки: Если в процессе реакции восстановления 50 кг Fe₂O₃ получается 35 кг восстановленного металла, каков процент отдачи?