Який відсотковий вихід цього газу при проведенні дії на цинк масою 3,25 г достатньою кількостю розчину сульфатної

Содержание: Реакції між металами та кисневмісними сполуками

Пояснення: Щоб розв"язати цю задачу, спочатку складемо реакцію між цинком (Zn) та сульфатною кислотою (H2SO4). Реакція має наступний вигляд:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Завдання дає нам інформацію про змасованість цинку та об"єм водню, який утворився. Застосуємо закон Гей-Люссака, відповідно до якого об"єм газу пропорційний кількості речовини, що реагує.

За цим законом, об"єм водню можна виразити у молях за допомогою сталих об"ємних співвідношень. Оскільки ми знаємо об"єм водню (1064 л) та стандартний об"єм одної молі (22,4 л), ми можемо знайти кількість молей водню.

Відношення між кількістю цинку та кількістю водню в реакції 1:1, тому ми можемо знайти кількість молей цинку, який реагував, із кількості молей водню.

Далі, ми можемо використати змасованість цинку, щоб знайти масову відсоткову вихід продукту (ZnSO4), який утворився.

Приклад використання:
Ми знаємо масу цинку (3,25 г) та об"єм водню (1064 л). Знайдемо кількість молей водню, використовуючи стале об"ємне співвідношення:
1064 л / 22,4 л/моль = 47,5 моль водню

Оскільки відношення між цинком та воднем у реакції 1:1, кількість молей цинку також буде 47,5 моль.

Тепер візьмемо масу цинку (3,25 г) і розділимо на кількість молей (47,5 моль) та перемножимо на 100%, щоб отримати масову відсоткову вихід:
(3,25 г / 47,5 моль) * 100% = 6,84%

Тому, масовий відсоток отриманого продукту (ZnSO4) становить 6,84%.

Порада: Розуміння розділування задачі на кілька етапів допомагає легше розібратись в складній задачі. Зверніть увагу на кількість молей, змасованість та правильність виконання обчислень.

Вправа: Якщо ви проаналізуєте контрольну роботу, де ви знайомі з масою реагента та об"ємом утвореного газу, спробуйте виконати розрахунки, щоб знайти масовий відсоток утвореного продукту. Вихідний реактант та продукт можуть відрізнятись від заданої задачі, але процес той же самий.