Який об єм продукту реакції отримано під час гідрування етилену, якщо використано об єм в 200 м кубічних? (н.у

Предмет вопроса: Гідрування етилену

Пояснення: Гідрування етилену - це реакція, при якій молекула етилену (C2H4) реагує з молекулою води (H2O) за допомогою каталізатора, щоб утворити етанол (C2H5OH). Це біохімічна реакція і відбувається під час процесу ферментації або у промислових умовах.

В даній задачі поставлено завдання визначити об"єм продукту реакції, отриманого під час гідрування етилену, якщо було використано об"єм етилену в 200 м³ (кубічних метрах) за нормальних умов (н.у.). При розв"язанні цієї задачі ми маємо врахувати, що об"єми газів при н.у. залежать від температури і тиску.

Формула: Об"єм газу можна обчислити за допомогою формули газового рівняння:
V1 / n1 = V2 / n2,

де V1 і V2 - об"єми газів (початковий і кінцевий), n1 і n2 - кількості речовин (молекул або молярна маса) газів.

Розв"язок:
1. В даній задачі ми маємо лише об"єм етилену (V1 = 200 м³) і нормальні умови (n1 = 1).
2. Для розрахунку об"єму етанолу (V2) нам потрібно знати кількість речовини етанолу, яка утвориться. Це залежить від коефіцієнтів стехіометрії реакції гідрування етилену.
3. За стехіометрією реакції, 1 молекула етилену дає 1 молекулу етанолу.
4. Отже, маємо: V1 / n1 = V2 / n2, де n2 = n1.
5. Заміная відомі значення у формулі, ми отримуємо: 200 / 1 = V2 / 1.
6. В результаті ми отримуємо, що об"єм продукту реакції (V2) також дорівнює 200 м³.

Приклад використання: Об"єм продукту реакції гідрування етилену дорівнює 200 м³.

Порада: Для кращого розуміння розрахунку об"єму продукту реакції гідрування етилену, прочитайте більше про газове рівняння та стехіометрію реакцій.

Вправа: Яка кількість етанолу (C2H5OH) утвориться під час гідрування 500 м³ етилену (C2H4)? (н.у.)