Який об єм карбону 2 оксиду виділиться під час реакції між 1.25 моль хрому 3 оксиду та 40 г коксу?

Предмет вопроса: Расчеты в химических реакциях

Объяснение: Для решения этой задачи необходимо применить стехиометрические расчеты, чтобы определить количество участвующих в реакции веществ и их соотношение.

Сначала составим уравнение реакции:

`Cr2O3 + 3C → 2Cr + 3CO2`

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моля хрома(III) оксида соответствует образованию 2 моля хрома и выделению 3 молей углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося в процессе реакции, используем соотношение между количеством хрома (III) оксида и углекислого газа:

`1.25 моль Cr2O3 -> x моль CO2`

Применяя коэффициенты стехиометрии, получаем:

`1.25 моль Cr2O3 * (3 моль CO2 / 1 моль Cr2O3) = 3.75 моль CO2`

Затем, используя соотношение между молярной массой углекислого газа и его объемом при стандартных условиях, получим:

`3.75 моль CO2 * (22.4 л / 1 моль CO2) = 84 л CO2`

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося в процессе реакции между 1.25 молью хрома(III) оксида и 40 граммами кокса, равен 84 литрам.

Совет: Для успешного решения задач по химии, рекомендуется хорошо знать таблицу периодических элементов и уметь применять стехиометрические расчеты. Внимательно изучайте химические уравнения и умейте интерпретировать их, чтобы правильно определить соотношение между реагентами и продуктами.

Задача для проверки: Найдите массу продукта реакции при взаимодействии 2 моль хлорида натрия с избытком серной кислоты, если стехиометрический коэффициент между хлоридом натрия и серной кислотой равен 2:3. Молярная масса хлорида натрия равна 58.44 г/моль. (Ответ: масса продукта реакции равна 139.1 г)