Який об єм газу (в нормальних умовах) виділився після додавання нітратної кислоти до розчину натрій карбонату масою

Тема: Реакції та об"єми газів

Пояснення: Для вирішення даної задачі, спочатку враховуємо, що реакція між нітратною кислотою (HNO3) та розчином натрій карбонату (Na2CO3) відбувається за наступною реакційною схемою:

HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + CO2 + H2O

Згідно задачі, маса розчину натрій карбонату становить 212 г і масова частка солі (Na2CO3) - 1%. Щоб визначити масу солі у розчині, використовуємо формулу:

Маса солі = Маса розчину × Масова частка солі/100

В нашому випадку:

Маса солі = 212 г × 1/100 = 2.12 г

Оскільки реакція між розчином натрій карбонату та нітратною кислотою відбувається до припинення виділення газу, об"єм газу є безпосередньо залежним від кількості реагентів. Так як в нашому випадку немає вказання на конкретні об"єми реакційних речовин, ми не можемо точно визначити об"єм газу, що виділяється у даному процесі.

Порада: Для кращого розуміння даної теми рекомендую ознайомитися з основними методами розрахунку об"ємів газів, такими як газовий закон Бойля-Маріотта, газовий закон Шарля та іншими. Крім того, варто детально вивчити реакційні схеми та уміти правильно визначати речовини, які беруть участь у реакції та їх кількість.

Вправа: Розглянемо інший приклад задачі. Якщо до 25 г розчину карбонатної кислоти додали 100 г сульфатної кислоти, визначте об"єм газу, що утворився після закінчення реакції (припинення виділення газу). (Уважайте на стехіометрію реакції та знаходьте об"єм газу з використанням газового закону Шарля).