Якій масовій частці продукту реакції відповідає теоретично можлива масова частка виходу продукту реакції при взаємодії

Содержание вопроса: Молекулярные массы и массовые доли в химии.

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать понятие молярных масс и мольной доли.

Для начала, давайте найдем количество вещества сульфида водорода, необходимое для получения данного количества гидроген сульфида.

Мольное отношение сульфида водорода к гидроген сульфиду составляет 1:1. Таким образом, количество вещества гидроген сульфида будет таким же, как количество вещества сульфида водорода.

Чтобы найти количество вещества сульфида водорода, мы используем формулу количество вещества = масса вещества / молярная масса.

Молярная масса сульфида водорода (H2S) равна сумме массы атомов водорода и сульфида. Атом водорода имеет молярную массу 1 г/моль, а атом сульфида - 32 г/моль.

Молярная масса H2S = (2 * молярная масса H) + молярная масса S = (2 * 1 г/моль) + 32 г/моль = 34 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества сульфида водорода:

количество вещества H2S = масса H2S / молярная масса H2S = 75.6 л * (1 моль / 22.4 л) = 3.375 моль.

Из уравнения реакции известно, что 1 моль сульфида водорода соответствует 1 моль продукта реакции.

Теперь, чтобы найти массовую долю продукта реакции (в данном случае, гидроген сульфида), мы можем использовать следующую формулу:

массовая доля = (количество вещества продукта / общее количество вещества) * 100%.

Общее количество вещества можно найти, сложив количество вещества водорода и продукта реакции.

Общее количество вещества = количество вещества H2 + количество вещества H2S = 3.375 моль + 3.375 моль = 6.75 моль.

Теперь мы можем найти массовую долю продукта реакции:

массовая доля H2S = (3.375 моль / 6.75 моль) * 100% = 50%.

Таким образом, массовая доля продукта реакции (гидроген сульфида) составляет 50%.

Пример использования:
Задача: Какая массовая доля продукта реакции будет, если взаимодействовать серу массой 180 г с водородом и получить гидроген сульфид объемом 100 л (н.у.)?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основы химических реакций, молярные массы и соотношения между веществами в химических уравнениях.

Упражнение: Какова массовая доля продукта реакции, если взаимодействовать азот массой 280 г с водородом и получить аммиак объемом 50 л (н.у.)?